Question

（2012?閘北區(qū)一模）已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7，混合后溶液體積變化忽略不計，則下列敘述正確的是（　�。�

• A．a(chǎn)＜b
• B．酸溶液中c（H⁺）大于堿溶液中的c（OH^-）
• C．反應后溶液中c（B⁺）＞c（A^-）
• D．反應后溶液中c（HA）+c（A^-）=

  a

  2

  mol/L

Answer 1

分析：a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元強堿BOH的稀溶液等體積混合后pH=7，生成的鹽是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，則酸應該稍微過量，因為混合時兩種溶液等體積，則酸的濃度應該大于堿的濃度，結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析．

解答：解：A．生成的鹽是強堿弱酸鹽，要使溶液呈中性，則酸應該稍微過量，因為混合時兩種溶液等體積，則a＞b，故A錯誤；
B．a(chǎn)＞b，但酸是弱酸部分電離，堿是強堿完全電離，所以酸溶液中c（H⁺）不一定大于堿溶液中的c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知c（B⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（B⁺）=c（A^-），故C錯誤；
D．兩種溶液等體積混合，所以濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，根�?jù)物料守恒知c（HA）+c（A^-）=

a

2

mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．