【題目】氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極
A. 正 B. 負 C. 陰 D. 陽
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 檢驗溴乙烷消去反應產物
B. 證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶
C. 檢驗蔗糖的水解產物
D. 探究鐵的析氫腐蝕
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是( )
A. 乙烯使溴水褪色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應
B. 乙烯的結構簡式為CH2CH2
C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
D. “西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
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【題目】將生物質氣(主要成分為CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃氣質量、改善燃氣熱值的有效手段之一。在催化劑的作用下，某密閉容器中，進行生物質氣甲烷化時發(fā)生的主要反應為
①CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H1；
②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。
請回答下列問題：
(1)△H1=___________，該反應在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下能夠自發(fā)進行。
(2)在合成氣投料比保持恒定時，體系中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。α(CO)隨溫度升高而減小的原因是______________________。圖中的壓強由大到小的順序為___________。
(3)溫度為T1℃，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，該反應中，正反應速率為v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反應速率為v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。在第I個容器中，3min反應達到平衡時，CH4與CO的體積分數相同，則氫氣的速率v(H2)=___________；下列說法正確的是___________(填序號)。
A.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=1.5k逆，則T2>T1
B.達平衡時，容器Ⅱ中H2的體積分數小于25%
C.達平衡時，容器Ⅲ與容器I中的總壓強之比小于19︰20
D.達平衡時，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)
(4)甲烷可作燃料電池的原料，若電解質為鹽酸，當外電路轉移16mol電子時(不考慮電子的損失)，將負極產生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
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【題目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血壓和膽固醇的作用。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為
(R為烴基)。圖27為一種辣椒素酯J的合成路線：
回答下列問題：
(1)A的名稱是___________，G含有的官能團名稱是___________。
(2)F和I生成J的反應類型是___________。
(3)E的結構簡式為____________________。
(4)C生成D的化學方程式為_________________________________；H生成I的第①步反應的化學方程式為_________________________________。
(5)G的同分異構體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，且核磁共振氫譜顯示2組峰的是___________(寫結構簡式)。
(6)參照上述路線，設計一條以苯甲醛和乙醇為原料(無機試劑任選)合成肉桂酸
(
)的合成路線。___________________
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【題目】二甲醚制備兩種方法原理如下
第一種方法：丹麥Topspe工藝的合成氣一步法，是專門針對天然氣原料開發(fā)的一項新技術。
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二種方法：二甲醚生產二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化劑下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成氣(CO、H2)直接制備 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整個過程中放出的熱量為244kJ，則△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有關反應①敘述不正確的是___________
a.達到平衡后，升高溫度，ν正減少、ν逆增大，平衡逆向移動
b.當四種物質的濃度相等，反應達到化學平衡狀態(tài)
c.若改變條件，反應物的轉化率一定增大，正反應速率一定大于逆反應速率
d.當達到平衡時2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向該恒容平衡體系中充入氬氣，ν正、ν逆均增大，平衡向右移動
(3)有人模擬制備原理Ⅱ，繪制如圖甲圖像：
i說明CO的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因：______________________。
ii.反應②自發(fā)進行的條件是______________________。
iii.若在350℃時的2L的密閉容器中充入2 mol CO和6molH2，8min達到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反應②的速率是___________；可逆反應③的平衡常數K3=___________。
iv.若350℃時測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___________ν(逆)，說明原因_________。
(4)光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲存裝置如圖乙所示則b極的電極反應式為___________________________。
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【題目】已知：用NH3催化還原NOx時包含以下反應。
反應①：4NH3(g) + 6NO(g) 
5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反應②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反應③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
（1）反應②的H2 =_________________________。 反應①②在熱力學上趨勢大，其原因是___________________________________________________________________。
（2）為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖所示。
①反應①的平衡常數的表達式K=__________。在催化劑甲的作用下反應的平衡常數_______________在催化劑乙的作用下反應的平衡常數（填寫“大于”，“小于”或“等于”）。
②N點后N2濃度減小的原因可能是_________________、 ________________。
（3）某溫度下，在1L容器中對于反應①初始投入4molNH3和6molNO，當氣體總物質的量為7.5mol時反應達到平衡，則NH3的轉化率_______________% ，達平衡所用時間為5分鐘，則用NO表示此反應平均反應速率為__________________。
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