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          （l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

           (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填標(biāo)號，下同)。
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
           (2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為         。
          （3)t3-t4階段改變的條件為                     。
          (4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
          (5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為         
           a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
          ②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(s)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（  ）
          A．用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
          B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．達(dá)到平衡時，Y與Z 的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

          （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          （3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

          序號
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)  論
          A
          		熱水中平衡球顏色比冷水中深
          		升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動
          B
          		起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
          		醋酸是弱電解質(zhì)
          C
          		溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
          		已達(dá)滴定終點
          D
          		劃口處有藍(lán)色沉淀
          		鐵發(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是  
                                                   
          A．a(chǎn)的溫度高于b
          B．a(chǎn)使用了催化劑，而b未用
          C．a(chǎn)的壓強大于b
          D．a(chǎn)的溫度低于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A  B（g）+ 2C（g），且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（  ）
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)
          C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是                                                        
          A．加壓時（減小體積），將使正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向動
          C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時，顏色變深
          D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
          （1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率                      。
          （2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志           。
          A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
          C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
          （3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

          （4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
          （5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列不正確的是
          A．K越大，達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
          B．K的表達(dá)式是K=
          C．若Qc＞K,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          D．正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值相同，符號相反
          

			
          

			
          
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