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          【題目】氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有關說法正確的是(　　)
          A. 氮氧化鋁中氮的化合價是－3
          B. 反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1∶2
          C. 反應中每生成5.7 g AlON同時生成1.12 L CO
          D. AlON和CO的化學鍵類型不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1，故A錯誤；B．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應可知物質(zhì)的量比為1：2，故B正確；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．AlON屬于原子晶體，含有共價鍵，CO為共價化合物，含有共價鍵，化學鍵類型相同，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：
          （1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
          （2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。
          （3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。
          （4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。
          （5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。
          （6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol  L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3)/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
          B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍
          C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
          D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結構（不考慮順反和空間結構）有多少種( )
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）
          A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子
          B. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強
          C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大
          D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272，該元素的原子序數(shù)為 （ ）
          A. 111 B. 161 C. 272 D. 433
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是
          A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質(zhì)可與強堿溶液反應
          B. 簡單陰離子半徑M>Z>Y
          C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應
          D. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。
          （1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。
          （2）下列說法中正確的是________（填序號）。
          A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物
          C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應生成氫氣
          （3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。
          （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學反應，該反應的離子方程式為：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，已知：E元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。下列說法不正確的是
          A. X有多種氫化物 B. 簡單陰離子的半徑：Y>Z
          C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>Z D. Y的氫化物與Z單質(zhì)能發(fā)生化學反應
          

			
          

			
          
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