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        1. 【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛,回答下列問(wèn)題:

          (1)銅原子有 _____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,亞銅離子的價(jià)電子排布式為:_____。

          (2)銅能與類鹵素(CN)2 反應(yīng)生成 Cu(CN)2,1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數(shù)目為____,CN 兩元素可形成的離子 CN,該離子的結(jié)構(gòu)式為_____,請(qǐng)寫(xiě)出 CN的一種等電子體_____(寫(xiě)化學(xué)式)。

          (3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2(En 是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)),結(jié)構(gòu)如圖所示

          已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù), Cu2+的配位數(shù)為_________, 該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____;乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____,乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類,相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺的沸點(diǎn)卻比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,其原因是:_____

          (4) M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5,銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示

          ①已知銅和 M 的電負(fù)性分別為 1.9 3.0,則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(離子共價(jià)”)化合物,其化學(xué)式為__________。

          ②銅和形成的晶體中每個(gè) M 原子周圍最近等距的銅原子數(shù)目為_____

          ③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長(zhǎng)) acm,則該晶體中兩個(gè)相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。

          【答案】29 3d10 4NA [CN] CO(或N2) 4 H<C<N sp3 乙二胺分子間能形成氫鍵,而三甲胺分子間不能形成氫鍵 共價(jià) CuCl 4

          【解析】

          (1)一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),銅原子是29個(gè)電子,電子排布式為[Ar]3d104s1。

          (2)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡NC、N 兩元素可形成的離子CN,根據(jù)價(jià)電子C2=N = O,寫(xiě)與CN的一種等電子體。

          (3)根據(jù)結(jié)構(gòu)得到Cu2+的配位數(shù),同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大,乙二胺分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,乙二胺存在分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)高。

          (4)①?gòu)耐鈬娮优挪际綖?/span> 3s23p5得到,電負(fù)性之差為1.1,根據(jù)結(jié)構(gòu)分析得到晶胞中含有Cu、Cl個(gè)數(shù);②以右側(cè)面面心分析Cl與周圍最近等距的銅原子數(shù)目;③晶體中兩個(gè)相距最近的M 原子之間的核間距即為面對(duì)角線一半。

          (1)一個(gè)電子就是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),銅原子是29個(gè)電子,因此銅原子有29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,電子排布式為[Ar]3d104s1,亞銅離子的價(jià)電子排布式為:3d10;故答案為:29;3d10。

          (2)銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2,(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,1 mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA,C、N 兩元素可形成的離子CN,該離子的結(jié)構(gòu)式為[CN],價(jià)電子C2=N = O,與CN的一種等電子體CON2;故答案為:4NA;[CN];CO(N2)。

          (3)根據(jù)結(jié)構(gòu)得到Cu2+的配位數(shù)為4,同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大,因此該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是HCN;乙二胺分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,因此軌道的雜化類型為sp3,乙二胺(En)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺類,相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺的沸點(diǎn)卻比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,其原因是乙二胺存在分子間氫鍵,熔沸點(diǎn)高;故答案為:4HCN;sp3;乙二胺分子間能形成氫鍵,而三甲胺分子間不能形成氫鍵。

          (4)M原子的外圍電子排布式為 3s23p5,MCl,銅和Cl的電負(fù)性分別為1.93.0,電負(fù)性之差為1.1,因此銅與Cl形成的該種化合物屬于共價(jià)化合物,該晶胞中含有4個(gè)Cu,4個(gè)Cl,因此化學(xué)式為CuCl;故答案為:共價(jià);CuCl。

          ②以右側(cè)面面心分析Cl與周圍最近等距的銅原子數(shù)目有4個(gè);故答案為:4。

          ③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長(zhǎng))acm,則該晶體中兩個(gè)相距最近的M 原子之間的核間距即為面對(duì)角線一半,則為pm;故答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn),因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

          1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

          2B中官能團(tuán)的名稱是_____________。

          3)反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的有_______,反應(yīng)⑥~⑨中,屬于氧化反應(yīng)的有_______

          4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。

          5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。

          6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________

          7)聚乳酸()是一種生物可降解材料,已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng): R′可以是烴基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過(guò)程。_______________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖:

          1A的化學(xué)名稱是__C中的官能團(tuán)除了氯原子,其他官能團(tuán)名稱為__

          2A分子中最少有__原子共面。

          3C生成D的反應(yīng)類型為__。

          4A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

          5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。

          ①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。

          其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

          6)已知:

          ,寫(xiě)出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】最近一個(gè)科學(xué)硏究小組創(chuàng)建了一種通過(guò)連續(xù)電解將能量?jī)?chǔ)存為化學(xué)能的裝置。在氧化釔基質(zhì)的陽(yáng)極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過(guò)H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.電源的b極為正極

          B.在能量轉(zhuǎn)換過(guò)程中,固體電解質(zhì)中H+由圖中電池右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

          C.陰極電極反應(yīng)式為:OX+4H++4e-=GC+H2O

          D.為增強(qiáng)陽(yáng)極電解液導(dǎo)電性,可在水中添加適量鹽酸或NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某種工程樹(shù)脂由丙烯腈(,用表示)、1丁二烯(,用表示)和苯乙烯(,用表示)按一定比例共聚而得。

          (1)三種單體中,原子個(gè)數(shù)比的比值最小的單體是___________(填物質(zhì)名稱)。

          (2)經(jīng)元素分析可知,該工程樹(shù)脂的組成為為正整數(shù)),則原料中的物質(zhì)的量之比是____________(用表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1NO2后,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

          A.升高溫度,60s后容器中混合氣體顏色加深

          B.0-60s內(nèi),NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

          C.0-60s內(nèi),v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

          D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,采用天然氣制備氫氣的流程如下。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          .蒸汽轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化,結(jié)合圖表信息回答問(wèn)題。

          (1)該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是__________。

          (2)平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,判斷T1T2的大小關(guān)系:T1_______T2(“>”“<”“=”),并說(shuō)明理由__________。

          (3)一定溫度下,在1L恒容的密閉容器中充入1mol CH41mol水蒸氣充分反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得反應(yīng)前后容器中氣體的物質(zhì)的量之比是3:4,計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

          .CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2H2。

          .模擬H2提純工藝:將CO2H2分離得到H2的過(guò)程如下:

          依據(jù)圖示信息回答:

          (4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

          (5)寫(xiě)出電解池中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式________;結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明K2CO3溶液再生的原因_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是(

          A.電極a為粗銅

          B.甲膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

          C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

          D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成32g精銅

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

          Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

          反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          ①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

          ②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。

          ③趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

          回答問(wèn)題:

          (1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。

          (2)儀器a的名稱是________,其作用是____________________

          (3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________。

          (4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:____________。

          Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

          準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

          反應(yīng)原理為2S2O32—+I(xiàn)2===S4O62—+2I

          (5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:____________________________________________。

          (6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________

          Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

          (7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42—,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為____________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案