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          取一定質(zhì)量的兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同的，則此混合物是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：一定質(zhì)量的兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同，則有機物分子中都滿足C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2即可，據(jù)此解答．
          解答：解：一定質(zhì)量的兩種有機物組成的混合物，無論以何種比例混合，在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同，則有機物分子中都滿足C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，
          A、甲烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：4，丙烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為3：8=1：
          8
          3
          ，故A不符合；
          B、乙烯分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2，丙烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為3：8=1：
          8
          3
          ，故B不符合；
          C、甲醛分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，乙酸分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2：4=1：2，故C符合；
          D、乙醇分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2：6=1：3，丙醇分子中C原子與H原子數(shù)目之比為3：8=1：
          8
          3
          ，故D不符合；
          故選C．
          點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷有機物分子中C、H原子數(shù)目之比為定值是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應(yīng)：N2H4+2I2═N2+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
          實驗步驟：
          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
          步驟2．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
          步驟3．將步驟2所得溶液，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

          （1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是
          確定所需尿素與NaOH的用量
          確定所需尿素與NaOH的用量
          ．步驟2中冰水浴的作用是
          減少副反應(yīng)的發(fā)生
          減少副反應(yīng)的發(fā)生
          ．
          （2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是
          通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
          通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰
          ．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ，溫度計水銀球放置的位置是
          C
          C
          （填寫圖中A、B、C）．
          （3）測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
          a．準確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
          b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          c．用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失，記錄消耗溶液的體積．
          d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是
          在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗
          在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗
          ．
          ②滴定時，碘的標準溶液盛放在
          酸式
          酸式
          滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是
          電子天平
          電子天平
          ．
          ③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分數(shù)為
          90%
          90%
          ．
          ④為獲得更精確的滴定結(jié)果，步驟d中進一步的操作是
          重復(fù)步驟b和c1～2次
          重復(fù)步驟b和c1～2次
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
          主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
          【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
          實驗步驟：
          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
          步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
          步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
          步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
          步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
          步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
          （1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
           
          ．
          （2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是
           
          ．
          a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
          b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          d．確定步驟5所需的回流時間
          （3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)
           
          （選填：“放熱”或“吸熱”）．
          （4）步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是
           
          ．
          （5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
          a．準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
          b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積．
          d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時，碘的標準溶液盛放在
           
          滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
          ②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ．
          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆江蘇省南京學大教育專修學校高三4月月考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
          主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
          3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
          CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
          【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
          實驗步驟：
          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
          步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。
          步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
          步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h。
          步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。

          步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產(chǎn)品。
          (1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是      。
          (2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。
          a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
          b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          d．確定步驟5所需的回流時間   
          (3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)            （選填：“放熱”或“吸熱”）。
          (4)步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是      。
          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
          a．準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。
          b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。
          d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時，碘的標準溶液盛放在     滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。
          ②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分數(shù)為     。
          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省高三4月月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH
→ H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
          


          主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO=
N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
          


          3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
          


          CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
          


          【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO=
N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
          


          實驗步驟：
          


          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
          


          步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。
          


          步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
          


          步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h。
          


          步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。
          


          


          步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產(chǎn)品。
          


          (1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是      。
          


          (2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。
          


          a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
          


          b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          


          c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          


          d．確定步驟5所需的回流時間   
          


          (3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)            （選填：“放熱”或“吸熱”）。
          


          (4)步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是      。
          


          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
          


          a．準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液。
          


          b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          


          c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。
          


          d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
          


          ①滴定時，碘的標準溶液盛放在     滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。
          


          ②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分數(shù)為     。
          


          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：     
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年浙江省湖州市高考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應(yīng)：N2H4+2I2═N2+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
          實驗步驟：
          步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
          步驟2．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
          步驟3．將步驟2所得溶液，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

          （1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是______．步驟2中冰水浴的作用是______．
          （2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是______．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是______，溫度計水銀球放置的位置是______（填寫圖中A、B、C）．
          （3）測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
          a．準確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
          b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
          c．用0.1000mol?L-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失，記錄消耗溶液的體積．
          d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是______．
          ②滴定時，碘的標準溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是______．
          ③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分數(shù)為______．
          ④為獲得更精確的滴定結(jié)果，步驟d中進一步的操作是______．
          

			
          

			
          
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