日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 取一定質(zhì)量的兩種有機(jī)物組成的混合物,無(wú)論以何種比例混合,在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同的,則此混合物是( 。
          分析:一定質(zhì)量的兩種有機(jī)物組成的混合物,無(wú)論以何種比例混合,在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同,則有機(jī)物分子中都滿足C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1:2即可,據(jù)此解答.
          解答:解:一定質(zhì)量的兩種有機(jī)物組成的混合物,無(wú)論以何種比例混合,在足量的氧氣中充分燃燒后生成的CO2和H2O的量總是相同,則有機(jī)物分子中都滿足C原子與H原子數(shù)目之比為1:2,
          A、甲烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1:4,丙烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為3:8=1:
          8
          3
          ,故A不符合;
          B、乙烯分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2,丙烷分子中C原子與H原子數(shù)目之比為3:8=1:
          8
          3
          ,故B不符合;
          C、甲醛分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1:2,乙酸分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2,故C符合;
          D、乙醇分子中C原子與H原子數(shù)目之比為2:6=1:3,丙醇分子中C原子與H原子數(shù)目之比為3:8=1:
          8
          3
          ,故D不符合;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度中等,判斷有機(jī)物分子中C、H原子數(shù)目之比為定值是解題的關(guān)鍵.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2013?湖州二模)水合肼是一種重要的精細(xì)化工原料,純品為無(wú)色透明的油狀液體,在高溫下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有還原性,能與碘反應(yīng):N2H4+2I2═N2+4HI.在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途.用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2.靜置,檢測(cè)NaClO的濃度后,傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
          步驟2.稱(chēng)取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
          步驟3.將步驟2所得溶液,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(見(jiàn)圖甲)并加入5gKMnO4作催化劑,邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.

          (1)步驟1中檢測(cè)NaClO濃度的目的是
          確定所需尿素與NaOH的用量
          確定所需尿素與NaOH的用量
          .步驟2中冰水浴的作用是
          減少副反應(yīng)的發(fā)生
          減少副反應(yīng)的發(fā)生

          (2)粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾.減壓蒸餾的原理是
          通過(guò)減小體系壓強(qiáng),可以使液體在較低溫度下沸騰
          通過(guò)減小體系壓強(qiáng),可以使液體在較低溫度下沸騰
          .在燒瓶中插入一根毛細(xì)管,通過(guò)蒸餾即可得到純品.在減壓蒸餾過(guò)程中毛細(xì)管的作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ,溫度計(jì)水銀球放置的位置是
          C
          C
          (填寫(xiě)圖中A、B、C).
          (3)測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
          a.準(zhǔn)確稱(chēng)取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
          b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
          c.用0.1000mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失,記錄消耗溶液的體積.
          d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈,檢漏的操作方法是
          在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過(guò)來(lái),觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗(yàn)
          在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過(guò)來(lái),觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗(yàn)

          ②滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
          酸式
          酸式
          滴定管中(填“酸式”或“堿式”);稱(chēng)取1.250g試樣時(shí)所用的儀器是
          電子天平
          電子天平

          ③若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          90%
          90%

          ④為獲得更精確的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步的操作是
          重復(fù)步驟b和c1~2次
          重復(fù)步驟b和c1~2次

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途.  用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3
          主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H<0,3NaClO=2NaCl+NaClO3△H>0,CO(NH22+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H>0
          【深度氧化】:(NH22CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H<0
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2
          步驟2.靜置后取上層清液,檢測(cè)NaCl0的濃度.
          步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
          步驟4.稱(chēng)取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
          步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見(jiàn)圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.
          步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品.
          (1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是
           

          (2)步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是
           

          a.確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
          b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c.確定步驟4中稱(chēng)量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          d.確定步驟5所需的回流時(shí)間
          (3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng)
           
          (選填:“放熱”或“吸熱”).
          (4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是
           

          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI).測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
          a.準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
          b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
          c.用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
          d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
           
          滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”).
          ②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省南京學(xué)大教育專(zhuān)修學(xué)校高三4月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3
          主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
          3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
          CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO△H>0
          【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2
          步驟2.靜置后取上層清液,檢測(cè)NaClO的濃度。
          步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
          步驟4.稱(chēng)取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。
          步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見(jiàn)圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。

          步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品。
          (1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是      。
          (2)步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是      。
          a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
          b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
          c.確定步驟4中稱(chēng)量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
          d.確定步驟5所需的回流時(shí)間   
          (3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng)            (選填:“放熱”或“吸熱”)。
          (4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是      。
          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
          a.準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。
          b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
          c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
          d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在     滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。
          ②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。
          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:     

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料,在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。

          主要副反應(yīng):N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0

          3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0

          CO(NH2)2 +2NaOH= 2NH3↑+Na2CO△H>0

          【深度氧化】:(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0

          實(shí)驗(yàn)步驟:

          步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2

          步驟2.靜置后取上層清液,檢測(cè)NaClO的濃度。

          步驟3.傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。

          步驟4.稱(chēng)取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h。

          步驟5.將步驟4所得溶液,加入5g KMnO4作催化劑,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(裝置見(jiàn)圖),邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5 min。

          步驟6.將回流管換成冷凝管,蒸餾,收集( 108~114℃)餾分,得產(chǎn)品。

          (1)步驟1溫度需要在30℃以下,其主要目的是      

          (2)步驟2檢測(cè)NaClO濃度的目的是      。

          a.確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量

          b.確定步驟4中冰水浴的溫度范圍

          c.確定步驟4中稱(chēng)量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系

          d.確定步驟5所需的回流時(shí)間   

          (3)尿素法制備水合肼,第一階段為反應(yīng)            (選填:“放熱”或“吸熱”)。

          (4)步驟5必須急速升溫,嚴(yán)格控制回流時(shí)間,其目的是      。

          (5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI)。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:

          a.準(zhǔn)確稱(chēng)取2.000g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。

          b.移取l0.00 mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.

          c.用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且Imin內(nèi)不消失,計(jì)錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

          d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

          ①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在     滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)。

          ②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     

          ③為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:     

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年浙江省湖州市高考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

          水合肼是一種重要的精細(xì)化工原料,純品為無(wú)色透明的油狀液體,在高溫下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有還原性,能與碘反應(yīng):N2H4+2I2═N2+4HI.在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途.用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
          實(shí)驗(yàn)步驟:
          步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2.靜置,檢測(cè)NaClO的濃度后,傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
          步驟2.稱(chēng)取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水浴.將一定體積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
          步驟3.將步驟2所得溶液,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(見(jiàn)圖甲)并加入5gKMnO4作催化劑,邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.

          (1)步驟1中檢測(cè)NaClO濃度的目的是______.步驟2中冰水浴的作用是______.
          (2)粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾.減壓蒸餾的原理是______.在燒瓶中插入一根毛細(xì)管,通過(guò)蒸餾即可得到純品.在減壓蒸餾過(guò)程中毛細(xì)管的作用是______,溫度計(jì)水銀球放置的位置是______(填寫(xiě)圖中A、B、C).
          (3)測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
          a.準(zhǔn)確稱(chēng)取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
          b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
          c.用0.1000mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失,記錄消耗溶液的體積.
          d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
          ①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈,檢漏的操作方法是______.
          ②滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“堿式”);稱(chēng)取1.250g試樣時(shí)所用的儀器是______.
          ③若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
          ④為獲得更精確的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步的操作是______.

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊(cè)答案