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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
          A. 0.40mol B. 0.20mol
          C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：移走1.0molPCl3和0.5molCl2,相當于在原來的基礎減少一半，加入平衡和原平衡等效，此時PCl3的物質的量為0.2mol，但移走反應物相當于減小濃度，平衡向逆反應方向移動，PCl5物質的量減小，即小于0.2mol，故選項C 正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下：
          請回答下列問題：
          （1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )時，溶液呈   （填“酸”、“堿”或“中”）性。
          （2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。
          （3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為  。
          （4）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：  。
          [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]
          （5）“沉鋅”的離子方程式為  。
          （6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是(　　)
          ①雞蛋清溶液�、谒、鄣矸廴芤骸、苷崽侨芤�
          ⑤FeCl3溶液�、薹试硭�
          A．④⑤  B．③④
          C．②④⑥  D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活處處有化學。下列說法正確的是
          A. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
          B. 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
          C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
          D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質,豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4﹒H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。
          （1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________
          （2）生產過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是 （填選項字母）
          A．測定Na2CO3溶液的PH  
          B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液
          C．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體 
          D．驗證Ba（OH）2 · 8H2O與NH4Cl固體反應吸熱
          （3）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________
          ②加入NH4F后除掉的雜質是_____________________
          （4）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得混合氣體。無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物大分子共有的“生命的核心元素”是
          A. C B. H C. N D. 0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據所學知識回答下列問題：
          Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是： 
          請你解釋其中的原因   。
          Ⅱ.某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
          （1）其反應原理為：  （用化學方程式表示）
          （2）實驗室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，這種溶液   L才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。
          （3）配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的實驗步驟：
          a．計算需要氫氧化鈉固體的質量。
          b．稱量氫氧化鈉固體。
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶。
          d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
          e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
          ①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是 
          ②上述步驟的正確操作順序是  
          ③上述實驗需要的儀器有   
          ④某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響?   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
          ⑤在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是   。
          A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          B．溶解所用燒杯未洗滌
          C．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗
          D．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，然后又加水至刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列有關元素X的說法錯誤的是
          A. 元素X不可能是金屬元素
          B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質
          C. 元素X —定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽
          D. 工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數,下列說法不正確的是
          A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數為2
          B．標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
          C．2molOH-中電子數為20NA
          D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目小于0.1
          

			
          

			
          
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