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          某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．試計算：
          （1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
          （2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度==1mol/L，
          答：該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
          （2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反應，令生成氫氣的體積為V，則：
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
             1mol       22.4L
            0.1mol      V
          故V=22.4L×=2.24L，
          答：生成氫氣的體積為2.24L．
          分析：（1）根據(jù)c=計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
          （2）加入足量的Fe粉，硫酸完全反應，根據(jù)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑計算生成氫氣的體積．
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，掌握根據(jù)方程式計算的方法．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?佛山一模）I．圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．
          請回答：
          （1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
          AB
          AB
          區(qū)間（若正確，此問不答）．
          （2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?!--BA-->
          C
          C
          ．（選填字母） 

          


          
 
錐形瓶中溶液
滴定管
          中溶液          		
選用
          指示劑          		
選用
          滴定管
          

          
A
堿
酸
石蕊
（乙）
          

          
B
酸
堿
甲基橙
（甲）
          

          
C
堿
酸
酚酞
（甲）
          

          
D
酸
堿
酚酞
（乙）
          （3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
          D
          D
          ．
          A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
          B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
          C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
          D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
          （4）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
          =
          =
          2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=13：
          （5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
          10-13
          10-13
          ．
          （6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
          12
          12
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．試計算：
          （1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
          （2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年山西省臨汾一中高二上學期期中考試化學試題
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)K w的數(shù)值為                。
          （2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
          （3）常溫下pH=5的H2SO4的溶液稀釋500倍后，溶液中SO42-的濃度與H+濃度的比值約為           （寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年北京市門頭溝區(qū)育園中學高一（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某100mL硫酸溶液中含有0.1mol H2SO4．試計算：
          （1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
          （2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．
          

			
          

			
          
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