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          【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)
          C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
          D. a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、該裝置工作時，H＋由b極區(qū)放電生成氫氣，a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯誤；C、a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋-e－═Fe3＋，故C錯誤；D、該過程涉及兩個反應(yīng)步驟，第一步利用Fe3＋/Fe2＋電對的氧化態(tài)高效捕獲H2S得到硫和還原態(tài)，所以a極區(qū)無需不斷補(bǔ)充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用赤鐵礦為原料冶煉鐵，應(yīng)采取的冶煉方法是（ ）
          A.電解法
          B.熱氧化法
          C.熱還原法
          D.熱分解法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
          A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
          A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿
          （2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格___________，稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________。
          （3）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 
          ②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____；
          A. 用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
          D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
          ③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填 “偏大”、 “偏小”、 “無影響”)。
          a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_____。
          b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_____。
          c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。
          d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中_____。
          e．容量瓶洗滌干凈后未干燥_____。 
          （4）下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無法確定的是（ ）
          A.相對原子質(zhì)量B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核電荷數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列室溫下的溶液中，有關(guān)溶液中各粒子的濃度關(guān)系判斷正確有
          ①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)
          ②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
          c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          ③等體積、等物質(zhì)的量濃度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：
          c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          ④pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)
          ⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
          ⑥向醋酸鈉溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          ⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)
          ⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
          A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
          A.Fe(OH)3膠體B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10－5
          K1=4.3×10－7
          K2=5.6×10－11
          K1=1.5×10－2
          K2=1.02×10－7
          (1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
          (2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。
          (3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
          (4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-
          B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)= 10.00mL
          C. b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)
          D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9
          

			
          

			
          
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