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          將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　�。�
          A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L?s）
          B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）
          C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
          D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          利用三段式法計算：起始A的濃度為4mol/L，B的濃度為2mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1，
          2A（g）+B（g）2C（g），
          起始：4mol/L 2mol/L0
          變化：1.2mol/L 0.6mol/L1.2mol/L
          2S時：2.8mol/L 1.4mol/L 1.2mol/L
          A、2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=
          1.2mol/L
          2s
          =0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；
          B、2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=
          0.6mol/L
          2s
          =0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；
          C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=
          1.2
          4
          ×100%=30%，故C正確；
          D、2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol?L-1，故D錯誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
          ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
          ②對已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加
          ③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
          ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=Kw
          ⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
          A．①④B．①②④C．①②④⑤D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　�。�
          A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
          C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密閉容器中進行，10秒鐘后NO的物質(zhì)的量增加了5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（　　）
          A．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1B．v（NO）=0.1mol?L-1?s-1
          C．v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1D．v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2+3H2?2NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（　　）
          A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）B．v（N2）=1mol/（L?min）
          C．v（H2）=1.67mol/（L?min）D．v（H2）=1.37mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
          2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2 △H＜0．
          為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s012345
          c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
          c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
          請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
          （1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=______．
          （2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
          （3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______．
          A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
          B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．單位時間內(nèi)消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
          （4）達到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______．
          A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
          C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
          （5）反應(yīng)2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
          （6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學方程式是______．
          ②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)2A+B?3C+4D中，下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　�。�
          A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
          C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      
          A．通入乙烯氣體B．通入SO2氣體C．加入NaF晶體D．加入NaI晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          編號
          		化學方程式
          		平衡常數(shù)
          		溫度
          979K
          		1173K
          I
          		Fe(s)+CO2(g)   2 FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          II
          		CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)
          		K2
          		1.62
          		b
          III
          		Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
          		K3
          		a
          		1.68
          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
          A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
          C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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