【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2：CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設(shè)計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是
A. 采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO
B. 保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C. 反應(yīng)結(jié)束，恢復(fù)至室溫，調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平，可觀察到量氣管液面下降
D. 其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代
【答案】D
【解析】
A.KOH溶液只能吸收CO2氣體，保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，所以為減少實驗誤差，每種試劑只能吸收一種成分，采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，A正確；
B.根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，用保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O，B正確；
C.由于反應(yīng)過程中放出熱量，使量氣管內(nèi)氣體由于溫度升高而體積增大，水被趕入水準(zhǔn)管，水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面，當(dāng)調(diào)整水準(zhǔn)管內(nèi)液面與量氣管液面齊平時氣體由于壓強減小而體積增大，因此可觀察到量氣管液面下降，C正確；
D.三種氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、O2和CO，若O2的吸收劑用灼熱的銅網(wǎng)替代，O2和金屬銅反應(yīng)得到CuO可以吸收CO，所以不能用灼熱的銅網(wǎng)代替吸收劑，D錯誤;
故合理選項是D。
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【題目】生活中的下列做法，符合環(huán)保理念的是( )
A. 逢年過節(jié)，盡可能少放或不放煙花爆竹
B. 農(nóng)作物收割后留下的秸稈可就地焚燒
C. 含磷洗滌劑的洗滌效果比較好，可廣泛使用
D. 廢棄的塑料制品應(yīng)該先切成碎片，然后填埋于土壤中
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【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（ ）
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
(1)甲溶液的pH=_______；
(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________（用電離平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的由小到大順序為________；
(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________（填“圖1”或“圖2”）；
②a＝_________mL
③pH試紙測定溶液pH的操作方法為_______________________________。
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【題目】為應(yīng)對全球石油資源口益緊缺。提高煤的利用效率，我國開發(fā)了煤制烴技術(shù)，并進入工業(yè)化試驗階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，理由是_____________。
(2)由合成氣制甲醇：合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
主反應(yīng)I．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
反應(yīng)II．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)
①在容積均為VL的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amolCO和2 amolH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(T1<T2＜T3)且恒定不變，若只發(fā)生反應(yīng)I，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到tmin時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____（填“T1”、“T2”或“T3”）：該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_____（用a、V表示）。
②為減弱副反應(yīng)的發(fā)生，下列采取的措施合理的是______。
A.反應(yīng)前加入少量的水蒸氣 B.增壓
C.降低反應(yīng)溫度 D.使用合適催化劑，提高甲醇的選擇性
(3)由甲醇制烯烴
主反應(yīng)：i.2CH3OHC2H4+2H2O
ii.3CH3OHC3H6+3H2O
副反應(yīng)：iii.2CH3OHCH3OCH3＋H2O
某實驗室控制反應(yīng)溫度為400℃，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如圖實驗數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
下列說法不正確的是_________。
A.反應(yīng)進行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和內(nèi)烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
(4)已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下
①a為電源的________（填“正極”或“負(fù)極”）
②該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】2020年4月，我國自主設(shè)計，被稱為“人造太陽”的“東方超環(huán)”核聚交實驗裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述中錯誤的是
A.氘原子的相對原子質(zhì)量為2
B.氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1
C.氘原子和氚原子互為同位素
D.海水中的H2O與D2O互為同素異形體
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【題目】下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是( )
A. 每個原子軌道里最多只能容納2個電子
B. 電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道
C. 每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)
D. 若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相反
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