【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（ ）
A. 元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8
B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:H2WO4>HZO4
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>H2W
D. 原子半徑:Z>W>Y>X
【答案】C
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為F元素，Y為O元素，Z為Cl元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律分析解答。
A. X為F元素，F的非金屬性最強，沒有最高正價，故A錯誤；
B. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性W＜Z，最高價含氧酸的酸性：H2WO4＜HZO4，故B錯誤；
C. 元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞W，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>H2W，故C正確；
D. 一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：W>Z>Y>X，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：
（1）現(xiàn)有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有________種。
（2）有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種，試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．
為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如圖轉(zhuǎn)化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請回答：
（1）G分子所含官能團的名稱是__；
（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）__；
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟作物。
（1）B的分子式是_______________________。
（2）向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到_____________（現(xiàn)象）。
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) 
N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由____________________________________
（2）科學(xué)家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)________________________。
（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應(yīng)式為__________________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaHCO3和Na2O2按2∶1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是( )
A. Na2O2和NaHCO3 B. NaHCO3和Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 只有Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強不變
（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。
該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應(yīng)溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
N2H4的電子式為___________；a極的電極反應(yīng)方程式為___________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，錯誤的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min 后，試管里出現(xiàn)凝膠 | 酸性：鹽酸>硅酸 |
B | 常溫下，向濃硝酸中投入鐵片 | 鐵片不溶解 | 常溫下，鐵不與濃硝酸反應(yīng) |
C | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化但不滴落 | 熔點；氧化鋁＞鋁 |
D | 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 | 先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成紅色 | 溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.099 | 0.186 | 0.074 | 0.143 | ||
主要化合價 | +4，-4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
其他 | 常溫下為黃色固體 | 無機非金屬材料的主角 | 顏色反應(yīng)為黃色 | 其氧化物可做耐火材料 |
（1）Q在元素周期表中的位置是______．
（2）Y與R相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是______（填字母序號）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性：HR＞YH4
c．Y與R形成的化的中Y呈正價
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是______．
（4）甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是______．
（5）已知1mo1XM2（g）被氧化為1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．寫出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。
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