日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在強酸性無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是
          A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+
          C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、H+、OH-結合生成水，則不能共存，選項A錯誤；B、該組離子之間不反應，能共存，且離子均為無色，選項B正確；C、NO3-、H+、I-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項C錯誤；D、SCN-、Fe3+結合生成絡離子，則不能共存，選項D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物在工業(yè)上有許多用途�；卮鹣铝杏嘘P問題：
          (1) FeCl3可用于金屬蝕刻、污水處理等。工業(yè)生產(chǎn)中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2廢液（含有的溶質為FeCl2、FeCl3、HCl）制備。
          ①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2廢液的離子方程式：_______________。
          ②測得pH=2的FeCl2廢液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，則c(Fe2+)=____mol· L-1，若在FeCl3的某次生產(chǎn)中處理了1m3該FeCl2廢液，則反應中轉移的電子為_________mol。
          (2)鐵系氧化物材料在五金器材的拋光、光學儀器和玉石的磨光材料、吸波材料、半導體材料等方面得以廣泛應用。在空氣中加熱FeCO3可制得鐵系氧化物材料。已知：
          ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ·mol-1；
          ②C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1；
          ③2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) =2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ·mol-1；
          則在空氣中加熱FeCO3生成鐵系氧化物Fe2O3的熱化學方程式為_____________。
          (3)已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應；CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。
          一定溫度下和壓強條件下，把1molCO和3molH2加入到壓強為P0的恒壓密閉容器中，測得不同時間CO的體積分數(shù) (CO)如下表： 
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          (CO)
          0.250
          0.230
          0.214
          0.202
          0.200
          0.200
          ①當______不再發(fā)生變化時（寫出一條即可），則表明CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g)達到平衡。
          ②達到平衡時CO的轉化率為________；若用平衡分壓代替平衡濃度，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）。
          ③若下圖中表示該反應中CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是
          A. 鋼屬于鐵合金 B. Fe2O3常用作紅色油漆的原料
          C. Fe(OH)3易溶于水 D. Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為
          A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1
          B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1
          C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1
          D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是( )
           
          A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子
          B. 金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電
          C. 干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華
          D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．在一定溫度下，有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸：
          當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________。（用序號表示，下同）
          II．常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列四種溶液：
          ①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
          （1）溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H＋濃度最小的是     。（均填序號）
          （2）③中各離子濃度由大到小的順序是_____________ ，升高溫度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不變”）
          （3）向③中通入少量氨氣，此時的值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積  ④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于電解質并能導電的是（ ）
          A．熔融的NaCl B． KNO3溶液 C．Cu D．酒精
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
          ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝akJ·mol－1
          C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。
          （2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
          取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。
          ①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
          A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變
          C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
          ②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
          （3）以CO2為原料還可以合成多種物質。
          ①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
          ②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于分散系說法正確的是（ ）
          A．膠體與溶液本質區(qū)別是有無丁達爾效應
          B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
          C．只有膠狀物質如膠水、果凍才能稱為膠體
          D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時，從側面可以看到一條光亮通路
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案