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          據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是(　　)。
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】B選項(xiàng)正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相對(duì)分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))(　　)
          A．3種  B．4種       C．5種  D．6種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
           
          (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
          _____________________________________________________________。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
           
          (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
          ①_______________________________________________________，
          ②_______________________________________________________。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
          已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
          Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
          15
          50
          100
          化學(xué)平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10－5
           
          下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī)，專家提出利用太陽(yáng)能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
          已知：
           
          (1)過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO22CO＋O2
          ②2H2O(g) 2H2＋O2
          ③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
          ④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
          ⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
          (2)25 ℃時(shí)，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
          A．過(guò)程Ⅰ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          B．反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4
          C．ΔH1＝－ΔH2
          D．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          原子序數(shù)小于36的四種元素X、Y、Z、W，有關(guān)它們的信息如下表所示：
          元素
          部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
          部分性質(zhì)
          X
          X原子核外電子排布在三個(gè)能級(jí)上，且有三個(gè)電子能量相同
          X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          Y
          Y原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍
          Y是形成化合物種類最多的元素
          Z
          Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
          W
          W的一種核素質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28
          ＋6價(jià)W的化合物有強(qiáng)氧化性，可用于皮革加工、吹氣法檢查司機(jī)是否酒駕等
           
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/span>(答題時(shí)X、Y、Z、W用相應(yīng)的元素符號(hào))：
          (1)X單質(zhì)分子的電子式是________，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是________。
          (2)Z元素原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Z的氫化物液態(tài)時(shí)________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電。
          (3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                          (　　)。
          A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
          B．1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量不同
          C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
          D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第2講化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)。
          A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%
          B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L－1
          C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40
          D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第10講金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：
           
          (注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
          (1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
          (2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
          (3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
          (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
          (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。
           
          

			
          

			
          
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