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          【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關于該電池的說法正確的是
          A.電池工作時，鎂片作為負極，發(fā)生還原反應
          B.電池工作時，電子通過電解質(zhì)溶液由鎂電極流向活性炭電極
          C.電池工作時，活性炭上電極反應為：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
          D.電池工作時，活性炭電極表面產(chǎn)生氣泡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．根據(jù)電池總反應可知電池工作時，Mg被氧化，作負極，失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
          B．電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，故B錯誤；
          C．鎂為負極，活性炭電極為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應可知電極反應式為O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-，故C正確；
          D．電池工作時活性炭電極吸附氧氣發(fā)生還原反應，不產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（ ）
          A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小
          B.0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
          C.pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
          D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
          B
          D
          A
          C
          請回答下列問題：
          (1)A在周期表中的位置是_____；D單質(zhì)的電子式為_____。
          (2)C、D的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是_____(填化學式)；C的最高價含氧酸是____(填“離子”或“共價”)化合物。
          (3)A、D的簡單離子的半徑大小關系為：_____(用化學式填空)；用一個反應可證明元素B、D的非金屬性強弱關系，該反應的化學反應方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
          (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而_____________。
          (2) 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為______mol·L－1。再加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填離子符號)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。
          (3由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴格的規(guī)定。某化學興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液5mL，則滴定終點的現(xiàn)象為__________，Na2S2O5的含量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合液中lgX隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
          A.線Ⅰ中X表示的是
          B.線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1
          C.c(HC2O42-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)對應溶液pH：1.22 < pH < 4.19
          D.c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)對應溶液的pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0~5 ℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示:
          回答下列問題:
          (1) 制備KClO。
          ①裝置B的作用_______。
          ②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________。
          (2) 制備K2FeO4。
          ①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度,攪拌,當溶液變?yōu)樽霞t色,該反應的離子方程式為______。
          ②向裝置C中加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾。
          (3) 測定K2FeO4純度。
          測定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時有關反應的離子方程式為:a. + +2H2O= +Fe(OH)3↓+OH；b.2+2H+= +H2O；c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。稱取2.0g 制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4 樣品的純度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以CoCl26H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：
          ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
          ②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題：
          （1）裝置中安全管的作用原理是___________________。
          （2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為___________。
          （3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________。
          （4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________。
          （5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為______。制備X的化學方程式為_____________。X的制備過程中溫度不能過高的原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是
          A．NaC1晶體中Na+與C1— 的個數(shù)比為1：1
          B．每個Na+周圍距離最近的C1— 數(shù)為6
          C．和Na+距離相等且最近的C1— 構(gòu)成的多面體是正八面體
          D．每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應，關于反應速率的說法正確的是（　�。�
          A.6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大
          B.反應速率越大，可逆反應進行的越完全
          C.恒溫恒容下，充入N2，壓強增大但正逆反應速率都不變
          D.升溫或加壓都能增大反應物活化分子百分數(shù)，從而加快速率
          

			
          

			
          
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