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          （12分）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)畋恚?br />
          編號
          		實(shí)踐操作
          		實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象
          		離子方程式
          ①
          		加入過量
          鐵粉
          		 
          		 
          ②
          		加入少量Na2O2粉末
          		 
          		 
          ③
          		加入少量AgNO3溶液
          		 
          		 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          編號
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象
          		離子方程式
           
          		 
          		鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色
          		2Fe3++Fe=3Fe2+
           
          		 
          		生成紅褐色沉淀并放出無色無味氣體
          		2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
           
          		 
          		生成白色沉淀
          		Ag++Cl-=AgCl↓

          試題分析：氯化鐵溶液呈黃色，向其中加入過量鐵粉生成氯化亞鐵溶液，溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
          過氧化鈉與水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。
          氯化鐵與硝酸銀生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。
          點(diǎn)評：向溶液中加過氧化鈉時(shí)，可認(rèn)為過氧化鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶液中溶質(zhì)反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試回答下列問題：
          （1）反應(yīng)放出的氣體中，含有          和         （寫化學(xué)式）。
          （2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是                        。
          （3）寫出反應(yīng)過程其中1個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
          （4）整個(gè)反應(yīng)過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是          mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為
          A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是
          A．鐵和CuCl2溶液反應(yīng)B．FeCl3溶液中加入銅粉
          C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。
          （1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。
          （2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺上有濃硫酸、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵(簡述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫出驗(yàn)證三價(jià)鐵的離子方程式)。__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

          （1）在廢渣溶解時(shí)需要使用酸，應(yīng)選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
          _____________________________________________________________（至少寫出兩點(diǎn)）。
          （2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少寫出兩點(diǎn)）。
          （3）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
          （4）上述生產(chǎn)流程中多處采用了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室中完成相應(yīng)的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯及____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
          （1）生鐵是   （填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
          （2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為                         ；負(fù)極反應(yīng)為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為                            。
          （3）下列對金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是      （填序號）。
          ①在電線的外面包上一層塑料層
          ②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
          ③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
          ④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）通過簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是                          ；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去，同時(shí)溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                       。
          （2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價(jià)鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。
          （3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
          [實(shí)驗(yàn)1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

          [實(shí)驗(yàn)2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
          ①實(shí)驗(yàn)1的目的是                                                        ；
          ②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是                                                  ；
          ③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
          A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液
          

			
          

			
          
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