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          【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 氯苯被氧化生成苯
          B. N極為電池的負極
          C. M極電極反應式為：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6
          D. 每生成1 mol CO2，由N極區(qū)進入M極區(qū)的H+為3mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)圖像可知，此裝置為原電池，氫離子為陽離子且向M極移動，電池內部，陽離子向正極移動，則M極為正極，N極為負極。
          A.氯苯變?yōu)楸綖檎龢O反應，電池正極得電子，化合價降低，被還原，氯苯被還原生成苯，A錯誤；
          B.根據(jù)分析可知，N極為負極，B正確；
          C. M極電極反應式為：C6H5Cl +H+ +2e－=Cl－+ C6H6，C錯誤；
          D.醋酸根離子變?yōu)槎趸�，化合價由0價變?yōu)?/span>+4價，1mol醋酸根離子生而2mol二氧化碳轉移8mol電子，則每生成1 mol CO2，由N極區(qū)進入M極區(qū)的H+為4mol，D錯誤；
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 
          注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
          （1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。 
          （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。 
          （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為____________。
          （5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素不是主族元素的是
          A.磷B.鈉C.氧D.鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：
          (1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質的量為_______，Cl的物質的量濃度為_______。
          (2)標準狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為______。
          (3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。
          (4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質子。
          (5)標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_______。
          (6)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）
          A. mol·L－1B. mol·L－1
          C. mol·L－1D. mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A．若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為2n(C)+n(N)+2個
          B．若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個
          C．在某有機物分子中含n個—CH2—，m個 ，a個—CH3，其余為羥基，則含羥基的個數(shù)最多為m—a+2
          D．在有機物（）分子中處于同一平面內的碳原子數(shù)最多有13個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各種試劑中：①濃溴水②食鹽溶液③濃H2SO4④Na2SO3溶液⑤石灰水⑥氫硫酸 ⑦NaClO溶液，長期放置在空氣中不容易變質而濃度變小的組合是 ( )
          A.①③④B.④⑤⑥C.②④⑦D.只有①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求書寫方程式
          （1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：___；
          （2）將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式：___；
          （3）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?/span>________色，得到的是________，反應的化學方程式為__________________________________________。用此分散系進行實驗：
          （1）將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明________，這種現(xiàn)象稱為________。
          （2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是____________，原因是____________________。
          （3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_________________，原因是_____________。
          

			
          

			
          
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