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          某溫度時(shí)，濃度均為1 mol·L-1的兩種氣體X2、Y2，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度為：c(X2)=0.6 mol·L-1，c(Y2)=1.2 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(    )
            
          A.2X2+Y2====2Z                        B.X2+Y2====2Z
            
          C.2X2Y2+2Z                       D.3X2+6Y2====2Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          從各物質(zhì)濃度變化可判斷X2為反應(yīng)物，Y2、Z為生成物
            
                    X2       Y2        +        Z
            
          起始濃度  1 mol·L       1 mol·L
            
          結(jié)束濃度  0.6 mol·L     1.2 mol·L        0.4 mol·L
            
          變化濃度  0.4 mol·L     0.2 mol·L        0.4 mol·L
            
          變化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以為2X2Y2+2Z。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
          在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應(yīng)物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應(yīng)能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為
          0.06mol/（L?S）
          0.06mol/（L?S）
          ．
          ②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          0.12
          0.12
          ．
          ③a=
          19.6
          19.6
          ．
          ④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度        B．充入氫氣
          C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
          （2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

          ①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
          Cu2++2e-=Cu
          Cu2++2e-=Cu
          ；
          t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
          1
          1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?濰坊一模）CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想；把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹?br />（1）通入CO2時(shí)，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
          ．
          （2）室溫時(shí)，濃度均為0.1mol?L-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
          

          
pH
9.8
9.7
11.6
10.3
          請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          ①上述四種溶液中，水的電離程度最大是
          Na2CO3 
          Na2CO3 
          （填化學(xué)式）．
          ②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是
          醋酸
          醋酸
          ．
          ③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ．
          （3）工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
          把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為
          0.075mol/（L．min）
          0.075mol/（L．min）
          ．該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          16
          3
          16
          3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，濃度均為1 mol·L-1的兩種氣體X2、Y2，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度為：c(X2)=0.6 mol·L-1，c(Y2)=1.2 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（    ） 
          A.2X2+Y2====2Z                      B.X2+Y2====2Z
          C.2X2Y2+2Z                    D.3X2+6Y2====2Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西上饒中學(xué)高一零點(diǎn)、實(shí)驗(yàn)班下期末化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置。

          （1）甲中錐形瓶?jī)?nèi)盛放的液體是_______________________。
          （2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較_    。
          （3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動(dòng)性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證___________。
          （4）某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

          （注：鹽橋常出現(xiàn)在原電池中，是由瓊脂和和K2SO4溶液構(gòu)成的，用來(lái)在兩種溶液中轉(zhuǎn)移電子。）
          (i)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
          (ii)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_____到____．(填“a”或“b”)
          (iii)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向______(填“甲”或“乙”)燒杯．
          (iv)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________．
          

			
          

			
          
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