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          下列分子中含有σ 鍵而不含π鍵的是 
          

          [     ]
          A.CH2=CH2 
          B.N2 
          C.Cl2 
          D.C2H2 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小．X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
          （1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為
          Mg3N2
          Mg3N2
          ，該化合物的晶體類型為
          離子晶體
          離子晶體

          （2）電負(fù)性：X
          ＜
          ＜
          Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
          （3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵      D．屬于非極性分子
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子
          分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
          12
          12
          （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
          （5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)
          低
          低
          （填“高”或“低”），原因是
          CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
          CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（　�。�
          
                
          A、苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B、從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴C、在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生加成反應(yīng)D、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)依次減�。阎猉是第四周期的主族元素，其部分電離能如圖甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z 原子p軌道共有3個(gè)電子；W原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．
          請回答下列問題：
          （1）X原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）第一電離能：X
           
          Y（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）元素W的一種氫化物（化學(xué)式為W2H4）是重要的化工原料．有關(guān)W2H4分子的說法正確的是
           
          （填字母）．
          A．分子中含有氫鍵              B．屬于非極性分子
          C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵          D．W的原子與氫原子形成的化學(xué)鍵可以自由旋轉(zhuǎn)
          （4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）示意圖如圖乙所示．（X、Ti和O三種元素對應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
           
          （填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰；已知該晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞中兩個(gè)Ti原子的最近距離為
           
          cm．
          （5）Z的氣態(tài)氫化物分子中Z原子采用
           
          雜化；已知NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
           
          （填字母）．
          A．離子鍵   B．非極性鍵C．配位鍵    D．極性鍵      E．金屬鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
          （1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ＜
           
          ＜
           
           （填元素符號）．
          （2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
           
          ．
          （3）X和Z形成有毒氣體XZ，實(shí)驗(yàn)室常用EQ溶液吸收并定量測定XZ的含量．反應(yīng)時(shí)，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問成鍵關(guān)系如圖1所示：E+和Q之間的化學(xué)鍵類型是
           
          ；
          （4）XZ2分子中含有
           
          個(gè)π鍵．
          （5）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
           

          （6）X元素可形成X60．單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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