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        1. 【題目】在如圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(

          A. 二氧化硫和濃硫酸

          B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液

          C. 氯氣和氫氧化鈉溶液

          D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液

          【答案】B

          【解析】

          若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,說明氣體經(jīng)過洗氣瓶后的氣體應(yīng)該是不具有漂白性的氣體,能石蕊溶液變紅,石灰水變渾濁,說明原氣體可能為CO2SO2;打開活塞后品紅褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁,說明該氣體具有漂白性、酸性,說明原氣體可能含有SO2;以此解答該題。

          A.若關(guān)閉活塞,二氧化硫氣體通過濃硫酸后,得到干燥的二氧化硫氣體,能夠使品紅溶液褪色,不符合題給實驗操作現(xiàn)象,故A錯誤;

          B.若關(guān)閉活塞,二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳不具有漂白性,不能使品紅溶液褪色,但能使石蕊試液變紅,石灰水變渾濁;打開活塞,則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁,符合題給實驗操作現(xiàn)象,故B正確;

          C.若關(guān)閉活塞,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng),被完全吸收沒有氣體溢出,后面的實驗不能完成;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液先變紅后褪色,澄清石灰水不變渾濁,不符合題給實驗操作現(xiàn)象,故C錯誤;

          D.若關(guān)閉活塞,二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),被完全吸收沒有氣體溢出,后面的實驗不能完成;若打開活塞,二氧化碳不能使品紅溶液褪色,不符合題給實驗操作現(xiàn)象;故D錯誤;

          故答案選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】MgCl2AlCl3均為nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子(或物質(zhì))沉淀pH見表)

          離子

          Mg2+

          Al3+

          物質(zhì)

          Al(OH)3

          開始沉淀時的pH

          8.93

          3.56

          開始溶解時的pH

          8.04

          完全沉淀時的pH

          10.92

          4.89

          完全溶解時的pH

          12.04

          A.

          B.

          C.

          D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

          請回答下列問題:

          (1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有______(填離子符號)。

          (2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

          (3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。

          (4)操作④中一系列處理的操作步驟:過濾、______、灼燒、_______、稱量。

          (5)假設(shè)實驗中的損耗忽略不計,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。(用含a的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、ZQ、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。

          請回答下列問題:

          (1)XY的元素符號依次是 _________、_________。

          (2)XZ2YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_____________________________,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)

          (3)Q的元素名稱是_________,它在元素周期表中的位置是_________________,它的核外電子排布式為____________________,在形成化合物時它的最高化合價為___________

          (4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________。(用元素符號表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】按要求填寫下列空格。

          (1)寫出鎳(Ni)的基態(tài)原子核外電子排布式__________________________

          (2)畫出氮(N)原子價電子的電子排布圖___________________________。

          (3)CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為______________________。

          (4)2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________

          (5)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

          (1)已知32 g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為725. 76 kJ,若上述過程生成的水為氣態(tài),則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ

          (2)生產(chǎn)甲醇的原料 CO H2來源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)H > 0,100℃時,將1 mol CH42 mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。

          ①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。

          a.容器內(nèi)氣體密度恒定

          b.單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4的同時生成0.3mol H2

          c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定

          d.3v(CH4) = v (H2)

          ②如果反應(yīng)開始至 5 min 后達(dá)到平衡 ,且平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為 50%,則從開始到平衡這段時間內(nèi)用比表示的反應(yīng)速率為___________。

          (3)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用作鉑電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理示意圖如圖所示:

          P t (a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為_____________ 。

          ②如果該電池工作時電路中通過1.806×1023個電子,則消耗 CH3OH___g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降,一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

          A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

          B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

          C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

          D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮、磷、鉀是農(nóng)作物生長的必須營養(yǎng)元素,磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素;卮鹣铝袉栴}:

          1)基態(tài)K的核外電子排布式為____________,基態(tài)N的價電子排布圖為____________。

          2)元素的第一電離能:Ca________(”)P。

          3)白磷P4CS2中的溶解度________(大于小于”)在水中的溶解度,N4是氮的一種新型單質(zhì),N4分子結(jié)構(gòu)類似于白磷P4,則N的雜化方式為________。

          4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑:

          碳酸鹽

          CaCO3

          SrCO3

          BaCO3

          熱分解溫度/

          900

          1172

          1360

          陽離子半徑/pm

          99

          112

          135

          根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________

          5)常溫下PCl5是一種白色晶體,晶體結(jié)構(gòu)為氯化銫型,由A、B兩種離子構(gòu)成。已知AB兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體,則AB兩種離子的符號分別為________、________

          6)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞,晶胞邊長為d pm;又知鈣的密度為ρ g/cm3,則一個鈣晶胞的質(zhì)量為________(d、ρ表示,下同)g,阿伏加德羅常數(shù)的值為______________(化成最簡式)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示:

          下列敘述正確的是

          A. 用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

          B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

          C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

          D. 用裝置丁分液時,先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層

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          同步練習(xí)冊答案