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        1. 下列說法正確的是(  )
          A.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
          B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度
          C.氯離子存在時,鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
          D.將(NH42SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
          C
          從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等角度入手,分析、解決相關(guān)問題。
          海帶中的碘元素以I形式存在,從海帶中提取單質(zhì)碘時,過濾后要加入氧化劑(如H2O2等)將I氧化為I2,再加入萃取劑(如苯、CCl4等)進行萃取、分液,最后經(jīng)蒸餾獲得單質(zhì)碘,A項錯。實驗室利用乙醇制取乙烯時,要控制溫度在170℃,不能用水浴加熱,B項錯,Cl存在時,會破壞鋁表面氧化膜的結(jié)構(gòu),形成空隙,加速鋁制品的腐蝕,C項正確。(NH42SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,CuSO4溶液為重金屬鹽溶液,使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,D項錯。
          點撥:知識:從海帶中提取碘,實驗室制取乙烯,Al和Al2O3的性質(zhì),蛋白質(zhì)的鹽析和變性。能力:考查考生對教材基礎(chǔ)知識的掌握及應用能力。試題難度:較小。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6(相同狀況),則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是
          A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量,乙中堿過量
          C.甲中酸過量,乙中鋁過量D.甲中酸過量,乙中堿過量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù),它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜,該氧化膜不溶于稀硫酸。
          某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程。
          (1)配制實驗用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 g/cm3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液,需要稱取________g NaOH固體。
          (2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水沖洗,寫出除去氧化膜的離子方程式:________。
          (3)按下圖組裝好儀器,接通開關(guān)K,通電約25 min。在陽極生成氧化鋁,陰極產(chǎn)生氣體。

          寫出該過程中的電極反應式:
          陽極:_________________________________________;
          陰極:_________________________________________。
          (4)斷開電路,取出鋁片,用質(zhì)量分數(shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液,再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式:______________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示:

          焙燒明礬的化學方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
          請回答下列問題:
          (1)在焙燒明礬的反應中,還原劑是       。
          (2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       
          (3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是       。

          (4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應的化學方程式是       。
          (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時:
          2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)          △H1 = -197 kJ /mol;
          H2O(g)H2O(l)                   △H2 = -44 kJ/mol;
          2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)=2H2SO4(aq) △H3 = -545 kJ/mol。
          則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是           
          焙燒948 t明礬(M =" 474" g/mol),若SO2的利用率為96%,可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸     t。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列從海水中提取鎂正確的方法是(  )
          (提示:熔點:MgO 2 850℃ MgCl2 714℃)
          A.海水Mg(OH)2Mg
          B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
          C.海水Mg(OH)2MgOMg
          D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬,可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應。某學習小組對鋁熱反應(以Al和Fe2O3反應為例)實驗進行研究。
          查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下表所示:
          物質(zhì)
          Al
          Al2O3
          Fe
          Fe2O3
          熔點/℃
          660
          2054
          1535
          1565[
          沸點/℃
          2467
          2980
          2750

           
          試回答下列問題:
          (1)在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出       性(填“氧化”或“還原”)。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應制取       。(填序號)
          ①Fe;②Cr(鉻);③V(釩);④Ca;⑤Mn
          (2)某同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁,則實驗所需用的試劑為             ,可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                                                             。
          (3)另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3,他設計了如下方案來驗證:
          取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中,向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液,觀察溶液顏色未變血紅色,即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則
          ①物質(zhì)甲是               (填化學式)。
          ②該同學的實驗方案是否合理?           (填“合理”或“不合理”)。
          理由:                                                                      

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下:

          請回答下列問題。
          (1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
          (2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:_________________________________________________________。
          (3)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為______________________________________________________________________。
          (4)生產(chǎn)過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學式)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

          請回答下列問題:
          (1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為                    。 
          (2)第②步加H2O2的作用是                              
          調(diào)溶液pH的目的是使    生成沉淀。 
          (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是    。 
          (4)由濾渣2制取Al2(SO43·18H2O ,探究小組設計了三種方案:

          上述三種方案中,    方案不可行,原因是                                    
          從原子利用率角度考慮,    方案更合理。 
          (5)探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=                     
          下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是                  。 
          a.未干燥錐形瓶
          b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
          c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          Fe2O3和Al2O3
          A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應
          C.可與鹽酸反應D.可溶于水

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