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        1. 【題目】為了減緩地下鋼管的腐蝕,下列措施可行的是

          A.鋼管與鋅塊相連B.鋼管與銅板相連

          C.鋼管與鉛板相連D.鋼管與直流電源正極相連

          【答案】A

          【解析】

          A. 由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe,所以鋼管與鋅塊相連,構(gòu)成原電池時(shí),鋼管為正極,Fe被保護(hù),首先腐蝕的是鋅,A符合題意;

          B. 由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu,所以鋼管與銅板相連,構(gòu)成原電池時(shí),鋼管為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致腐蝕加快,B不符合題意;

          C. 金屬活動(dòng)性Fe>Pb,所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時(shí),鋼管為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致腐蝕加快,C不符合題意;

          D. 鋼管與直流電源正極相連,作陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),腐蝕速率大大加快,D不符合題意;

          故合理選項(xiàng)是A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì):A.KI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水.發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化:①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色,依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題:
          (1)加入以上藥品的順序是
          (2)寫(xiě)出①→②的離子方程式,若為氧化還原反應(yīng),請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
          (3)寫(xiě)出③→④的化學(xué)方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A,B,C,D,E,F(xiàn),G七種元素為元素周期表中短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù);B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍;E,F(xiàn),G三種元素同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水,E,F(xiàn),G的最外層電子數(shù)之和為10.回答下列問(wèn)題.
          (1)元素D、F的名稱、;
          (2)C元素在周期表中的位置;
          (3)用電子式表示D,E兩元素形成的1:1的化合物的形成過(guò)程其中含有的化學(xué)鍵的類型
          (4)寫(xiě)出分別由A,D,E,G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式;
          (5)寫(xiě)出E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)Xs)+YgWg)+Zg)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng),在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變條件,反應(yīng)速率v隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是( 。

          A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度

          C. 增大了壓強(qiáng) D. 增大了Y的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)離子方程式正確的是( 。

          A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2

          B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4

          C. 鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+

          D. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有( )

          ①光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性

          ②明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性

          ③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?/span>

          MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料

          ⑤氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅

          NaHCO3能與堿反應(yīng),因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

          A1具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

          A. 5個(gè) B. 4個(gè) C. 3個(gè) D. 2個(gè)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(
          A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
          B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液,物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
          C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合,所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
          D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后,放入用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)2min后,分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法正確的是(

          A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
          B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
          C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
          D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】華裔科學(xué)家高錕因“在光學(xué)通信領(lǐng)域中光在光導(dǎo)纖維中傳輸”的研究方面所取得的開(kāi)創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光導(dǎo)纖維的主要成分是(  )

          A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. SiCl4

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          同步練習(xí)冊(cè)答案