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          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A.常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA
          C.常溫常壓下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA
          D.常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24 L CCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
          C．由n=cV可知，0.1molL－1的MgCl2溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
          D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯(cuò)誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科研人員研制出透氧膜，它允許e-和O2-同時(shí)通過(guò)，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時(shí)CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A.CO在a側(cè)上反應(yīng)
          B.b側(cè)的反應(yīng)式：H2O+2e- = H2↑+ O2-
          C.該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向氫能的轉(zhuǎn)化
          D.當(dāng)有2mol電子通過(guò)透氧膜時(shí)，就會(huì)消耗22.4L CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制VmL 2.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量______ g。 下列操作,會(huì)使所配的溶液濃度如何變化。
          （1）稱取氫氧化鈉固體時(shí)將固體放在天平托盤(pán)的紙片上:______ ；
          （2）稱量時(shí)左碼右物，且使用了游碼:_______；
          （3）容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干:________；
          （4）沒(méi)有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______；
          （5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液撒出:_____,
          （6）沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,
          （7）定容時(shí)仰視液面:_____,
          （8）定容時(shí)俯視液面:____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
          A. 2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA
          B. 4.6gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.1NA
          C. 過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
          D. 在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬(FeSO47H2O)可用做凈水劑、除草劑等。某研究小組測(cè)定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì))的含量并制備了綠礬，流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)溶液A中含有的陰離子主要有AlO2-、SiO32-和______。
          (2)試劑C是______。
          (3)③中反應(yīng)的離子方程式是_______、_______。
          (4)燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是
          A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-
          B. X是鐵電極
          C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
          D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
          (1)鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          O=O
          N-N
          N-H
          O-H
          鍵能/kJmol-1
          946
          497
          193
          391
          463
          寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。
          (2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          10
          20
          30
          40
          n(NO)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO)(乙容器)/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n(NO) (丙容器/span>)/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
          ②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=____________。
          (3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
          ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能源是公認(rèn)的零碳消潔能源，用乙醇為原料可通過(guò)多種方法制氫，具有理想的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：
          （一）乙醇催化重整制氫
          原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1
          以Ni/凹凸棒石做催化劑，在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質(zhì)的量相同），反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。
          已知：過(guò)多的水分子會(huì)占據(jù)催化劑表面活性位，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低：上圖中水醇比為2:1時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質(zhì)的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計(jì)算式）。
          (2)400℃時(shí)，水醇比過(guò)高不利于乙醇轉(zhuǎn)化的原因是____________________________；B、C、D三點(diǎn)中，一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________（填標(biāo)號(hào)）。
          （二）乙醇氧化制氫
          原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2
          (3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達(dá)到平衡狀態(tài)后增大容器體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。
          （三）乙醇電解法制氫
          乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫，還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。
          (4)利用如圖所示裝過(guò)(MEA為復(fù)雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽(yáng)極的電極反式應(yīng)為___________，理論上每轉(zhuǎn)移lmol電子，可以產(chǎn)生________L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是（ ）
          A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應(yīng)
          C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取
          

			
          

			
          
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