【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式：___________。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝_______________。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是_______(填序號)。
a．T1＞T2b．T1＜T2c．無法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。
a．增大c(NO) b．增大壓強
c．升高溫度 d．移去部分F
應(yīng)用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，能確定有Cl－存在
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HCN(aq)＋NaOH(aq)=NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；
則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。
(1)該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________。
(2)又知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________。
Ⅱ．參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________；
(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】初始溫度為t ℃，向三個密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容 器 | 容器類型 | 初始 體積 | 初始壓 強/Pa | 反應(yīng)物投入量/mol | 平衡時Cl2的 物質(zhì)的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 1 L | 2×105 | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 1 L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1
B.a>1, b>2
C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 該溶液中存在NH4+ |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙氧水是重要的化學試劑。
(1)一定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O
)，并實現(xiàn)如下圖所示的轉(zhuǎn)化：
①
是________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學方程式：________。
(2) K2Cr2O7酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成CrO5，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。據(jù)此分析，CrO5中－2價O與－1價O的數(shù)目比為________。
(3) H2O2可用于測定酒精飲料中乙醇的含量�，F(xiàn)有20.00 mL某雞尾酒，將其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，發(fā)生反應(yīng)：K2Cr2O7＋C2H5OH＋H2SO4―→Cr2(SO4)3＋CH3COOH＋K2SO4＋H2O(未配平)
再用0.400 0 mol·L－1的雙氧水滴定反應(yīng)后所得的混合液，用去19.00 mL雙氧水，滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)1：4H2O2＋K2Cr2O7＋H2SO4===K2SO4＋2CrO5＋5H2O
反應(yīng)2：H2O2＋CH3COOH===CH3COOOH＋H2O
則該雞尾酒中CH3CH2OH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是1 mol/L
B. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）
C. 10 g 98%硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A．平衡向右移動 B．a(chǎn)+b>c
C．Y的轉(zhuǎn)化率提高 D．Z的體積分數(shù)增加
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