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          已知反應(yīng)H2 + I2  == 2 HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)   
              
          數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是                                                （     ）
                  
             
                  
          化 學(xué) 鍵
                        		        
          H—H
                        		        
          I—I
                        		        
          H—I
                        		   
             
                  
          斷開時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）
                        		        
          436
                        		        
          151
                        		        
          299
                        		   
            
                          
          A．放熱反應(yīng)                                      B．吸熱反應(yīng)
              
          C．沒有熱量變化                                  D．無法判斷
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知反應(yīng)H2+I2═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（　�。�
          

          


          
化 學(xué) 鍵
H-H
I-I
H-I
          

          
斷開時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）
436
151
299
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
          I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
          ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
          ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
          ③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
          寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
          ．
          II．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
          ．
          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．
          在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

          若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
          若20min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）．
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          （3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)H2+I2═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（　�。�
          

          


          
化 學(xué) 鍵
H-H
I-I
H-I
          

          
斷開時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）
436
151
299
          A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)
          C．沒有熱量變化D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市重點(diǎn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應(yīng)H2+I2═2HI，在一定條件下的數(shù)據(jù)如下，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是（ ）
          化 學(xué) 鍵H-HI-IH-I
          斷開時(shí)吸收的能量或形成時(shí)放出的能量（kJ/mol）436151299

          A．放熱反應(yīng)
          B．吸熱反應(yīng)
          C．沒有熱量變化
          D．無法判斷
          

			
          

			
          
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