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        1. 【題目】回答下列問題:

          (1)某同學(xué)測量強酸和強堿的中和熱,將50.0 mL 0.10 mol·L1 H2SO4溶液與50.0 mL 0.22 mol·L1 NaOH溶液混合,放出0.572kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱為______________,用離子方式表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________________。

          (2)已知:H2(g)O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示

          已知:a、bc表示數(shù)值(均為正數(shù)),下列對ab、c說法正確的是_____

          A.a表示此反應(yīng)正反應(yīng)速率的活化能。

          B.表示OH鍵的鍵能

          C.c表示此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

          D.b表示1摩爾H2O(g)具有的內(nèi)能

          (3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中,只存在SF鍵,已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,FF鍵能為160 kJ·mol1,SF鍵能為330 kJ·mol1,試寫出S(s)F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。

          【答案】57.2k/mol H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.2kJ/mol B S(s)+3F2g= SF6g H=-1220 kJ·mol1

          【解析】

          (1)反應(yīng)時,堿過量,用酸計算,中和熱為生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量;

          (2) A.a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO=O鍵吸收的能量,為此反應(yīng)正反應(yīng)的活化能;

          B.b表示形成2molOH鍵釋放的熱量,則表示OH鍵的鍵能;

          C.c表示此反應(yīng)的焓變,即H;

          D.b表示形成2molOH鍵釋放的熱量;

          (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂,新鍵的形成。

          (1)反應(yīng)時,堿過量,則cH+=0.10×2×50×10-3=0.01mol,即氫離子為0.01mol時,釋放0.572kJ的熱量,中和熱為生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量,即H=-=-=-57.2kJ/mol;中和熱的離子方程式為H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.2kJ/mol;

          (2) A.a表示斷裂1molH-H鍵和0.5molO=O鍵吸收的能量,為此反應(yīng)正反應(yīng)的活化能,與題意不符,A錯誤;

          B.b表示形成2molOH鍵釋放的熱量,則表示OH鍵的鍵能,符合題意,B正確;

          C.c表示此反應(yīng)的焓變,即H,與題意不符,C錯誤;

          D.b表示形成2molOH鍵釋放的熱量,與題意不符,D錯誤;

          答案為B

          (3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂,新鍵的形成,根據(jù)S(s)+3F2g= SF6g),斷開1 mol S(s),3molFF鍵,同時形成6molSF鍵,則H=280+160×3-330×6=-1220 kJ·mol1。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖:

          下列說法不正確的是(

          A.②放出能量

          B.②中形成碳碳鍵

          C.②中碳氫鍵發(fā)生斷裂

          D.由②得到乙酸的過程中,形成了氧氫鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?/span>

          選項

          實驗方案

          實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

          A

          取一個小木條,放入飽和硅酸鈉溶液中,充分吸濕、浸透,取出稍瀝干后,置于酒精燈外焰處,木條未燃燒

          證明硅酸鈉可作木材防火劑

          B

          向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞,然后進行正確滴定,最后一滴鹽酸滴入,溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)

          準(zhǔn)確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點

          C

          向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸,將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入苯酚鈉溶液中,苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁

          酸性:醋酸碳酸苯酚

          D

          向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水,邊滴邊振蕩

          苯酚的定性檢驗

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO,反應(yīng)為:

          5COg+I2O5s5CO2g+I2s);△H1

          1)已知:2COg+O2g2CO2g);△H2

          2I2s+5O2g2I2O5s);△H3

          則△H1=____________________(用含△H2和△H3的代數(shù)式表示).

          2)不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO,測得CO2的濃度cCO2)隨時間t變化曲線如圖.請回答:

          ①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為vCO=______________,b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb=______

          d點時,溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請在圖中補充畫出CO2體積分數(shù)的變化曲線_________

          ③下列說法正確的是_____.(填字母序號)

          A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

          B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

          C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

          Db點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):KbKd

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

          已知:

          1)對于柳胺酚,下列說法正確的是_____;

          A.1mol柳胺酚最多可以和7molH2加成

          B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

          C.可發(fā)生消去反應(yīng)

          D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

          2)寫出AB反應(yīng)所需的試劑_____;

          3)寫出BC的化學(xué)方程式______;

          4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式____;

          5)寫出化合物E中官能團的的結(jié)構(gòu)簡式_____

          6)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____(寫出3種)。

          ①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(有醛基)

          7)以苯為原料合成苯胺,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)_____。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是某只含CH、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

          A.分子式為CH3COOH

          B.能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘

          C.能使紫色石蕊試液變紅色

          D.能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為VaVb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

          A. Ka(HA)=1×10-6

          B. b點c(B+)=c(A)=c(OH)=c(H+)

          C. a→c過程中水的電離程度始終增大

          D. c點時,c(A)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉栴}:

          (1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

          (2)超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

          ①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。

          ②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________

          A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

          B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

          C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體

          D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

          (3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

          ①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。

          ②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。

          ③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是(

          A.M連接電源負極,N連接電源正極,如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

          B.M連接電源正極,N連接電源負極,將C電極換成Cu電極,電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

          C.M連接電源正極,N連接電源負極,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,則生成0.001molNaOH

          D.去掉電源,將M、N用導(dǎo)線直接相連,在溶液中滴入酚酞試液,C電極周圍溶液變紅

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