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          下列說法正確的是(　　)
          A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
          B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
          化學式
          電離常數(shù)
          HClO
          K1＝3×10－8
          H2CO3
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?
          D．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          MgCl2在加熱過程中會發(fā)生水解得不到MgCl2。電離常數(shù)表示其電離程度得相對大小。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強弱大小順序為H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因為酸越強，相應得鹽越容易水解，即等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都顯堿性，B正確。pH=2的稀硫酸，則稀硫酸的濃度為0.005mol/L，但在稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，即氫離子的物質(zhì)的量濃度略大于原來的十分之一，所以C不正確。D中a點是飽和溶液，當加入Na2SO4時增大c(SO42－)，有晶體析出，所以c(Ba2＋)減小。D點是不飽和溶液，若通過蒸發(fā)溶劑，變成飽和溶液，則c(SO42－)和c(Ba2＋)均應該增大，D不正確。答案B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
          (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
          Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
          ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
          (2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

          (3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：
              Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
          (4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為
                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度/mol·L－1
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝                    （保留兩位小數(shù)）。
          ②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
          (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          ③H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式                         。
          (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

          請回答下列問題： 
          （1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
           a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
          （2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
          （3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。
           A．升高溫度     B．降低溫度        C．增大壓強
           D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
          （4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
                   mol?L-1?min-1。
          （5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示： 
          容器編號
          		n(甲)
          		n(C)
          		n (D)
          		v正與v逆的關系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③?
          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0  m3/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8  m3 /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�
          A．SO2的催化氧化反應是吸熱反應
          B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
          C．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為2 / 9
          D．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，以下結論正確的是              （   ）
          A.m值為3          
          B.B的轉(zhuǎn)化率為20%       
          C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1       
          D.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是
          A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
          B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
          C．剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小
          D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
          （2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
          方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （4）用Fe做電極的原因為             。
          （5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）                        ；
          溶液中同時生成的沉淀還有                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
          CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H=" -49.0" kJ·mol-1
          某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：

          回答下列問題：
          （1）該反應在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。
           A、高溫     B、低溫     C、任何溫度
          （2）該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是    mol/(L?min)。
          （3）該反應的平衡常數(shù)K=       。
          （4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
          若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l
          件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是              。
          （5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
                  。
          A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
           B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
           C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
           D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
           E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          

			
          

			
          
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