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          【題目】下列有關工業(yè)生產(chǎn)氯氣的說法中正確的是( )
          A. 工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉來生產(chǎn)氯氣
          B. 電解飽和氯化鈉溶液可得到金屬鈉、氯氣和氫氣
          C. 每生產(chǎn)1t氯氣同時可得1t氫氣
          D. 電解飽和食鹽水制氯氣的工業(yè)又稱“氯堿工業(yè)”
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 工業(yè)上常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，A錯誤；
          B. 電解飽和氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，B錯誤；
          C. 每生產(chǎn)1mol氯氣的同時可得到1mol氫氣，所以得到1t氯氣同時一定不會得到1t氫氣，C錯誤；
          D. 電解飽和食鹽水制氯氣的工業(yè)又稱“氯堿工業(yè)”，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體。
          （1）質(zhì)量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為_______，氧原子數(shù)之比為_______。
          （2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為______L，它與標準狀況下_____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
          （3）將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶質(zhì)是______，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L（忽略通入氣體后溶液體積的變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，調(diào)節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題：
          （1）HF電離平衡常數(shù)的表達式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數(shù)值為_______。
          （2）將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：
          ______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示。
            
          回答下列問題：
          （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是_________。
          （2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________；濾液A中的某種離子與NH4+，HCO3-均能反應生成沉淀B，該離子與NH4+反應的離子方程式為___________。
          （3）Al(OH)3在水中存在兩種電離方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，則25℃時Al(OH)3與NaOH溶液反應的平衡常數(shù)K=________________（列出含Kw、Ka的表達式并計算）
          （4）明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學計量數(shù)依次為____________；每生成67.2L標準狀況下的SO2，轉移電子的物質(zhì)的量為________；焙燒產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為___________。
          （2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。
          （3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
          （4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。
          （5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量恰好也增加ag.下列物質(zhì)中不能滿足上述結果的是（ ）
          A. H2 B. CO C. CH4 D. H2和CO的混合氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（ ）
          A.纖維素，脂肪B.蛋白質(zhì)，硬化油
          C.蛋白質(zhì)，高級烴D.淀粉，油脂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應，下列說法正確的是（ ）
          A.生成的氫氣中只有D2B.生成的氫氣中只含有H2
          C.生成的氫氣中含有H2、HD、D2D.以上判斷都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）
          （1）能導電的是 __________________________________;
          （2）屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________。
          （3）寫出相關電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。 
          

			
          

			
          
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