Question

還原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol?L^-1的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為（ ）
A．0價(jià)
B．+1價(jià)
C．-1價(jià)
D．-2價(jià)

Answer 1

【答案】分析：Na₂SO₃還原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．
解答：解：Na₂SO₃還原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，〔XO（OH）〕²⁺元素X的化合價(jià)為+5，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
2.4×10^-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol?L^-1×（6-4）
解得：a=0
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用．