Question

【題目】將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積V（Cl2）為（可填寫體積范圍）；
（2）產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質的量為（假設鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質的量為a mol）。

Answer 1

【答案】
（1）0<V（Cl2）<2.24 L
（2）（0.4－2a） mol
【解析】由題意可知，鹽酸的物質的量為0.4 mol，理論上由方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.4 mol鹽酸能恰好和0.1 mol MnO2反應。但實際過程中，隨鹽酸濃度的降低，只有部分HCl能夠參加反應，當濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應便會停止，故0<V（Cl2）<2.24 L。求AgCl沉淀的量時要注意運用守恒思想，根據(jù)氯原子總數(shù)守恒，計算出溶液中剩余Cl－的物質的量為（0.4－2a） mol，即產(chǎn)生的AgCl物質的量為（0.4－2a） mol。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的化學性質的相關知識，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．