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          在氯化銅（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純．已知在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀
          （1）為什么加入氧化劑X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          （2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合于本實驗的是 
          A．H2O2　　　　 　　     B．KMnO4 　　　　　  　    C．NaClO 　　　　　　       D．K2Cr2O7
          （3）物質(zhì)Y是                            ；沉淀E是                     。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）把Fe2+氧化成Fe3+   （2）A   （3）CuO或Cu（OH）2  Fe（OH）3
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H20）．

          （1）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
          ①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認為是否必要
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          （2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          （填序號）．
          a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
          （3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
          己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：
          Cu（H2O）42+（aq）（藍色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黃色）+4H2O（l）
          ①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
          c(CuCl 42-  )
          c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
          c(CuCl 42-  )
          c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
          ．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
          不變
          不變
          ．
          ②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號）
          abc
          abc
          ．
          a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
          b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
          c．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
          （4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl2溶液，小組同學發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關文獻資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu2O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
          ①小組同學將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍色石蕊試紙置于裝置末端的導管口附近．實驗中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為
          2CuCl+H2
            △  
          .
           
          2Cu+2HCl
          2CuCl+H2
            △  
          .
           
          2Cu+2HCl
          ．
          ②電解CuCl2溶液時，陰極發(fā)生反應的電極方程式為
          Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
          Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
          （CuCl2?2H2O）．

          （1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

          ①儀器A的名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          ②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          ③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）
          否
          否
          ．
          （2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）
          cd
          cd
          ．
          a．NaOH   b．NH3?H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
          （3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
          已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）     CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                                                   藍色                                    黃色
          ①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
          c(Cu
          Cl
          2-
          4
          )
          c[Cu
          (H2O)
          2+
          4
          ]?c4(Cl-)
          c(Cu
          Cl
          2-
          4
          )
          c[Cu
          (H2O)
          2+
          4
          ]?c4(Cl-)
          ．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）
          不變
          不變
          ．
          ②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號）
          abc
          abc
          ．
          a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
          b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
          c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
          d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          在氯化銅（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純．已知在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀

          （1）為什么加入氧化劑X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          （2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合于本實驗的是 
          A．H2O2 　　　　　　B．KMnO4 　　　　　　C．NaClO　　　　　　D．K2Cr2O7
          （3）物質(zhì)Y是                            ；沉淀E是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五）
				題型：填空題
			
          

						
          在氯化銅（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純．已知在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀
          


          


          （1）為什么加入氧化劑X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          


          （2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合于本實驗的是 

          


          A．H2O2
　　　　 
　　     
B．KMnO4 　　　　　  
　    
C．NaClO 　　　　　　       
D．K2Cr2O7
          


          （3）物質(zhì)Y是                            
；沉淀E是                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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