Ⅰ．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)
| 化學鍵 | Si－Si | O=O | Si－O |
| 鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c |
2NH3(g)；△H＜0，反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。
Ⅰ．Si(s)＋O2(g)
SiO2(s） △H＝（2a+ b - 4c）kJ/mol（2分）
Ⅱ．（1）A 池 2H+ +2I-＝H2↑ + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O＝4Fe2+ + O2↑+ 4H+（2分）
（2）0．300mol（2分）
Ⅲ．（1）① 3 （2分）逆（1分）② 1＜c≤4 （2分）
（2）降低溫度 （1分） 降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）
解析試題分析：Ⅰ．硅是原子晶體，平均1個硅原子形成2個Si－Si鍵。二氧化硅是原子晶體，平均1個硅原子形成4個Si－O鍵。又因為反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，因此硅高溫燃燒的熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)SiO2(s） △H＝（2a+ b - 4c）kJ/mol。
Ⅱ．（1）電解池左邊放出氫氣，氫離子在此得到電子，發(fā)生還原反應，則碘離子失去電子發(fā)生氧化反應，故A池中總反應式為2H+ +2I-＝H2↑ + I2；電池右側(cè)放出氧氣，說明溶液中的氫氧根失去電子發(fā)生氧化反應，則溶液中的鐵離子得到電子發(fā)生還原反應，因此B池總反應式為4Fe3+ + 2H2O＝4Fe2+ + O2↑+ 4H+。（2）若電解池A中生成3．36 L H2（標準狀況），其中氫氣的物質(zhì)的量是3．36L÷22．4L/mol＝0．15mol，轉(zhuǎn)移電子0．3mol，所以根據(jù)得失電子守恒可知B池中生成亞鐵離子的物質(zhì)的量是0．3mol。
Ⅲ．（1）①反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同，恒溫恒壓條件下，采用極限分析法，c體積的氨氣完全轉(zhuǎn)化為氮氣和氧氣之比是1：3，所以只要a：b＝2：6，則b＝3a＝3，因反應前混合氣體為8體積，反應后混合氣體為7體積，體積差為1體積，由差量法可解出平衡時氨氣為1體積；而在起始時，氨氣的體積為c＝2體積，比平衡狀態(tài)時大，為達到同一平衡狀態(tài)，氨的體積必須減小，所以平衡逆向移動；
②若需讓反應逆向進行，由上述①所求出的平衡時氨氣的體積為1可知，氨氣的體積必須大于1，最大值則為2體積氮氣和6體積氫氣完全反應時產(chǎn)生的氨氣的體積，即為4體積，則1＜c≤4；
（2）根據(jù)6．5＜7可知，上述平衡應向體積縮小的方向移動，即向放熱方向移動，所以采取降溫措施，這是由于降低溫度平衡向正反應方向移動，氣體總分子數(shù)減少。
考點：考查熱化學方程式的書寫、電化學原理的應用、以及可逆反應的有關計算與判斷
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題
（1）寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）從反應開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)＝ 。
（3）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡時c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式 。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
  時間/min物質(zhì) 濃度 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CH4 | 0.2mol·L—1 | 0.13 mol·L—1 | 0.1 mol·L—1 | 0.1 mol·L—1 | 0.09 mol·L—1 |
| H2 | 0 mol·L—1 | 0.2 mol·L—1 | 0.3 mol·L—1 | 0.3 mol·L—1 | 0.33 mol·L—1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－570 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)="=2" N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
則CH4 (g)＋2NO2(g)="=" N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下圖：
①此反應為 (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應式_______________________。
③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO2在2 L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%(即1/6)，此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
④在a MPa和500K下，將10mol H2和5 mol CO2在2 L密閉容器中混合，5min達到平衡，請在答題卡的坐標圖中畫出H2濃度變化圖。(請標出相應的數(shù)據(jù))
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
醋酸是中學常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導電率為0說明： 。
② 比較a、b點的相關性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b；
③若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為 mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式： 。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小） 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)某反應過程中的能量變化如圖所示：
寫出該反應的熱化學方程式： 。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，其熱化學方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應方程式為：
C6 H5- CH2 CH3 (g)
C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關系如圖所示：
由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
① 氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為 ；乙苯的物質(zhì)的量分數(shù)為 ；
② 乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)（請寫出計算過程）。
（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率 30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2
C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3
則反應3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K= （填計算結(jié)果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 300℃（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3＝－867kJ·mol－1
則△H2＝ 。
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應為 C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是 （填符號）。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 。
Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的 （填“正”或“負”），
其電極反應式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com