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          【題目】（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是( )
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
          B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
          C．當(dāng)v正(A)＝2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          試題分析：
          A(g) ＋ 2B(g)2C(g)
          起始： 1 1 0
          變化： a/2 a a
          平衡：(1－a/2) (1－a) a
          A、根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義，A、B的轉(zhuǎn)化率比值為1：2，故正確；B、組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)密度的定義，密度之比等于體積的反比，在同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此氣體密度不相等，故錯(cuò)誤；C、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，即v正(A)：v逆(C)=1：2，故錯(cuò)誤；D、恒溫恒壓下，兩者為等效平衡，因此生成C的物質(zhì)的量為3amol，故正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑
          B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
          C．NH5的電子式為
          D．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0．98g（用精密天平測(cè)量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是
          A．圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
          B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0．26g水
          C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
          D．圖1中，A到B的過(guò)程中有0．01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下
          A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
          B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
          D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在分子式為C5H12O的有機(jī)物中，能與金屬鈉反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）
          A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
          ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
          A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)
          A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_____________（填序號(hào)）
          ①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
          （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
          （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
          （3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2O
          CO
          CO2
          CO
          A
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          B
          900
          1
          2
          0.4
          1.6
          3
          C
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實(shí)驗(yàn)A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為  。
          ②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A   實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
          ③若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。
          (1)甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為_____ 。
          (2)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后(僅發(fā)生此反應(yīng))，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))，此時(shí)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
          

			
          

			
          
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