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          【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。
          已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:
          負極Pb+SO42--2e- =PbSO4
          正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O
          (1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。 
          (2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。 
          (3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，
          ①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。 
          ②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。 
          ③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 正 1 22.4  
          【解析】
          (1)電解飽和食鹽水的化學方程式為↑↑；
          (2)C極一側(cè)滴酚酞試液不變紅色，說明該極無生成，C極是陽極，故A是正極；
          (3)①標準狀況下11.2L的物質(zhì)的量是0.5mol，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，故收集到 (標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子為1mol；
          ②鉛蓄電池放電的總反應為═，每消耗2mol，轉(zhuǎn)移2mol，可生成1mol，標準狀況時，的體積為L，
          ③═↑↑，消耗amol，轉(zhuǎn)移amol電子，生成、、NaOH的物質(zhì)的量分別為，，amol，故，
          因此，本題正確答案是:。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是質(zhì)子數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們形成的某種化合物Q的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X與W形成的化合物M常溫下是液體。下列說法正確的是
          A.X與Z可形成質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同的ZX3、
          B.M熱穩(wěn)定性強且具有弱氧化性
          C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：_____________________________________。
          （2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
          （3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。
          （4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。
          ①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好采用的是__________。
          A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
          ②然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。
          A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
          B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是(　　)
          A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
          B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應
          C.電極Ⅱ逐漸溶解
          D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e- =Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法錯誤的是
          A.兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明液溴沸點低
          B.a裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明燒瓶中發(fā)生取代反應
          C.b裝置試管中CCl4吸收Br2，液體變紅棕色
          D.b裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內(nèi)形成白煙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是
          A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9
          B.圖示中的x為10－6
          C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍色
          D.曲線bc段內(nèi)，c(Cl－)：c(I－)＝106
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
          A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小
          B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
          C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
          D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
          A. 該反應的氧化劑是ClO-
          B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
          C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
          D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
          

			
          

			
          
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