【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W<X
B.X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿
C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料
D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌。實驗流程示意圖如圖所示，回答下列問題:
(1)實驗中玻璃棒的作用是___________________。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。
(3)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。
(4)通過______________________________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，這是因為反應(yīng)物的總能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的總能量。
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【題目】航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。
(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為____________________________________。
(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】室溫下，依次進(jìn)行如下實驗：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。
下列說法正確的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.③中，a=20
D.③中，反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( )
A.若反應(yīng)A=B △H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能 A比B大
B.Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s) △H= -216 kJ·mol-1。則反應(yīng)物總能量>生成物總能量
C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= -Q kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2Q kJ·mol-l
D.H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l) △H= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol CH3COOH的醋酸溶液混合后會放出57.3 kJ的熱量
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【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實驗操作和現(xiàn)象：
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍(lán) |
（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。
（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b．用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
① 實驗b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。
② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是 。
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。
現(xiàn)象如下：
方案1 | B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。
（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。
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【題目】化學(xué)熱力學(xué)是物理化學(xué)的重要分支。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：
①CO和O生成CO2是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)
②狀態(tài)Ⅲ生成的分子含有____(填極性鍵或非極性鍵)，該分子的電子式____
(2)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol-1，相同條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0 kJ。(填=、>或<)
(3)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(填=、>或<)
(4)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
反應(yīng)①為2HCl(g) + CuO(s) =H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______, (反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(5)已知25℃，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的ΔH=________
(6)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
(g)
(g)+H2(g)
已知：
化學(xué)鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·mol-1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H＝________ 。
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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（ ）
A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol
C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3
D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為
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【題目】有機(jī)物分子M只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是( )
A.M中只含有一種官能團(tuán)
B.M與濃硫酸共熱能發(fā)生消去反應(yīng)
C.M能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D.M和乙酸互為同系物
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