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          【題目】對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是
          A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)
          C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. v(A)＝0.01mol/(L·s)轉化為v(B)＝1.8 mol/(L·min)；
          B. v(B)＝0.02mol/(L·s)換算單位v(B)＝1.2 mol/(L·min)；
          C. v(B)＝0.60mol/(L·min)
          D. v(C)＝1.00mol/(L·min) 轉化為v(B)＝1.5 mol/(L·min)；
          反應速率最快的為1.8 mol/(L·min)，答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I-形式存在)的工藝流程如下
          下列說法正確的是
          A.流程中①和④所得溶液中，I-離子的濃度相等
          B.流程中⑥的分離碘產(chǎn)品的操作方法是萃取
          C.流程中④發(fā)生離子反應：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+
          D.制備10mol I2，理論上需KC1O3的質量約為408g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
          （1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
          （2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
          （3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：
          （1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內加入的金屬為____________（寫化學式）。
          （2）若加入的兩塊金屬的物質的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為___________。
          （3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)
          （1）該反應的化學方程式為：____。
          （2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為_____。
          （3）反應開始至2min時，Y的轉化率為___。
          （4）對于上述反應當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)？
          ①降低溫度：_____；
          ②保持容器的體積不變，增加X的物質的量：____；
          ③保持容器的體積不變，增加He：____；
          ④增大容器的體積：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在開展研究性學習活動中，某研究小組的同學設計了如下3套實驗裝置，用來收集和驗證鐵在高溫下與水蒸氣反應的氣體產(chǎn)物。
          （1）請指出能正確得出實驗結論的裝置(填"A"、"B"或"C")_____。
          （2）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式_______。
          （3）怎樣用簡單方法檢驗收集到的氣體，簡述檢驗操作的方法和現(xiàn)象________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質的熔點高低，其中c、d均是熱和電的良導體，e常作為半導體材料。下列說法錯誤的是( )
          A.d的硫酸鹽溶液呈酸性
          B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子
          C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構
          D.e單質能與c的最高價氧化物對應水化物的溶液發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
          A. B的濃度不再變化
          B. 混合氣體的壓強不再變化
          C. 混合氣體的密度不再變化
          D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。
          (1)A中現(xiàn)象是________________________________。
          (2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
          (3)C中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
          (4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
          (5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
          

			
          

			
          
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