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          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、絲毛、草帽以及給食品增白。
          B. 濃硫酸可以用來(lái)干燥SO2、CO2、H2等氣體
          C. 硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
          D. 稀硝酸在空氣中可以通過(guò)加熱濃縮的方法增大溶液的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、利用SO2的漂白性，可以漂白紙漿、絲毛、草帽等，因?yàn)?/span>SO2有毒，因此不能漂白食品，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸用來(lái)干燥SO2、CO2和H2等氣體，故B正確；C、S在純氧中燃燒生成SO2，故C錯(cuò)誤；D、硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，因此不能加熱濃縮的方法增大溶液的濃度，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說(shuō)法正確的是
          編號(hào)
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）
          PCl5(g)
          PCl3(g)
          Cl2(g)
          Ⅰ
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          Ⅱ
          320
          0.80
          t2
          Ⅲ
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
          B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
          C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
          D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________ ；若參加反應(yīng)Cu12.8克，則被還原H2SO4 _____摩爾。
          （2）維生素C能使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋
          ①在此變化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，維生素C是_____劑。
          ②若有0.1 mol Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則維生素C_____(填“得”或“失”)_____mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 濃硝酸通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中
          B. NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
          C. 單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
          D. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是（ ）
          A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
          B. ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
          C. 除短周期外，其他周期均有18種元素
          D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運(yùn)動(dòng)
          B. NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
          C. 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
          D. H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是 （ ）
          A. 因?yàn)槎际嵌嗵牵远季哂刑鹞?/span>
          B. 因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮?/span>(C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體
          C. 兩者都能水解生成葡萄糖
          D. 因?yàn)槎叨际怯啥鄠�(gè)單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 （ ）
          A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
          C. Cl－、Br－、I－還原性依次增強(qiáng) D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是
          A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－ 濃度基本不變
          B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色
          C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
          D. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1
          

			
          

			
          
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