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          C和CaCO3的混合物在空氣中加強熱后，C被完全氧化，CaCO3完全分解，若生成的CO2和原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          

          [　　]
          

          

          A．17.35％
          B．27.71％
          

          C．35.24％
          D．42.63％
          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		

          　　【解析】C燃燒后，產(chǎn)物是CO2；CaCO3強熱分解，產(chǎn)物也有CO2，利用常規(guī)方法不難解，此外，也可根據(jù)在反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒解此題，角度更新，方法更簡便．
          

          　　設(shè)混合物為100g，其中含單質(zhì)碳x g．
          

          　　(1)常規(guī)法
          

          　　C＋O2＝CO2　　　　　CaCO3＝CaO＋CO2
          

          　　12g　　44g　　　　　　100g　　　　44g
          

          　　x g　m(CO2)　　　　　(100－x)　　m(CO2)
          

          　　m(CO2)＝44x/12　　　　m(CO2)＝44(100－x)/100
          

          　　44x/12＋44(100－x)/100＝100　x＝17.35g
          

          　　(2)守恒法
          

          　　反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量相等
          

          　　所以x＋(100－x)×(C/CaCO3)＝100×(C/CO2)
          

          　　x＋(100－x)×(12/100)＝100×(12/44)
          

          　　x＝17.35％
          


          提示：
          		

          【方法提煉】“守恒”在解決問題時運用非常廣，包括質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等．合理運用守恒法，可以使許多問題化難為簡．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實驗室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實驗時，先檢驗裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳氣體，制備純堿．請回答以下有關(guān)問題：

          （1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3 
            △  
          .
           
           Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3 
            △  
          .
           
           Na2CO3+H2O+CO2↑
          ；實驗時裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為
          飽和碳酸氫鈉溶液
          飽和碳酸氫鈉溶液
          ，溶液2應(yīng)為
          稀硫酸
          稀硫酸
          ．
          （2）實驗中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實驗中不能過快的通入二氧化碳的目的是
          增大二氧化碳的吸收率
          增大二氧化碳的吸收率
          ．化學(xué)實驗中水浴加熱法的優(yōu)點為
          利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
          利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
          ．
          實驗時，錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時水浴的溫度不能超過
          40
          40
          ℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有
          NaHCO3
          NaHCO3
          （填化學(xué)式）．
          

          


          
溫度
10℃
20℃
30℃
40℃
          

          
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
碳酸氫銨
15.8
21.0
27.0
分解
          

          
碳酸氫鈉
8.1
9.6
11.1
12.7
          

          
氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
          （3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
          陰
          陰
          極區(qū)產(chǎn)生，原因是
          該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
          該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式
          Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
          Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
          ．
          （2）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質(zhì)量之比為：
          7：5
          7：5

          （3）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
          0.08mol/（L?s）
          0.08mol/（L?s）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
          表1
          

          


          
酸或堿
電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          

          
CH3COOH
1.8×10-5
          

          
HNO2
4.6×10-4
          

          
HCN
5×1010
          

          
HClO
3×10-8
          

          
NH2?H2O
1.8×10-5
          表2
          

          


          
難（微）溶物
深度積常數(shù)（Ksp）
          

          
BaSO4
1×10-10
          

          
BaCO3
2.6×10-9
          

          
CaSO4
7×10-5
          

          
CaCO3
5×10-9
          請回答下面問題：
          （1）CH3COONH4的水溶液呈
          中性
          中性
          （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH-）=C（H+）
          ．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
          ．
          （2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是：
          B
          B
          ．
          A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?淄博一模）請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究元素及其化合物的性質(zhì)．
          （1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
          又知：CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
                H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
                H2（g）+
          1
          2
           O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
          則甲醇的燃燒熱為
          -739kJ?mol-1
          -739kJ?mol-1
          ．
          （2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后達平衡時CH3OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H2）為
          0.4mol/（L?min）
          0.4mol/（L?min）
          ；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是
          d
          d
          ．
          a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
          b．降低反應(yīng)溫度
          c．使用高效催化劑
          d．增大體系壓強
          （3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示．
          ①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA
          大于
          大于
          tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
          ②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          （4）Na2SO3的水溶液呈
          堿
          堿
          （填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-
          ；把CaCO3濁液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過程
          可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導(dǎo)致CaCO3溶解．
          可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，當(dāng)CaSO3與CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）時，即發(fā)生由CaCO3向CaSO3的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過程為：把CaCO3濁液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中時，溶液中的c（Ca2+）與c（SO32-）之積大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca2+）減小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向著溶解的方向移動，導(dǎo)致CaCO3溶解．

          （已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
            
          A.因為CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強
            
          B.因為SiO2和CaCO3固體混合加強熱時產(chǎn)生CO2氣體，說明碳酸的酸性比硅酸酸性弱
            
          C.SiO2既能溶于強堿溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，故它是兩性氧化物
            
          D.因為玻璃中含SiO2，故玻璃試劑瓶不能盛裝堿液
          

			
          

			
          
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