日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰的部分工藝流程如下
          

          已知：
          ①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ 
          ②某些物質的溶解度(S)如下表所示。 
          

          (1)從濾渣1中分離出Al2O3的一種方法為：在濾渣中加入適量鹽酸，過濾后在濾液中加入足量溶液X，再過濾，對沉淀進行干燥，灼燒。則溶液X為______________。
          (2)濾渣2的兩種主要成分為：____________。
          (3)向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水”而不用冷水洗滌的原因是____________。 
          (4)工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
          a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過膜隔開，用惰性電 極電解。
          b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。 
          ①a中，陽極的電極反應式是____________。 
          ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)氨水
           (2)Mg(OH)2和CaCO3
           (3)Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
           (4)①2Cl--2e-=Cl2↑；②2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆山西省忻州一中高三第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

          已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
          ②某些物質的溶解度（S）如下表所示。
          T/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          S(Li2CO3)/g
          		1.33
          		1.17
          		1.01
          		0.85
          S(Li2SO4)/g
          		34.2
          		32.8
          		31.9
          		30.7
          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是____________________________。

          （2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）
          __________________________________________________________________。
          （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 　　   。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
          a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
          b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          ① a中，陽極的電極反應式是______________________________________。
          ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西省高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：
          


          


          已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2
+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
          


          ② 某些物質的溶解度（S）如下表所示。
          




          
 
          
  
  
          T/℃
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S(Li2CO3)/g
          
            		
  
  
          1.33
          
            		
  
  
          1.17
          
            		
  
  
          1.01
          
            		
  
  
          0.85
          
            		
 
          
 
          
  
  
          S(Li2SO4)/g
          
            		
  
  
          34.2
          
            		
  
  
          32.8
          
            		
  
  
          31.9
          
            		
  
  
          30.7
          
            		
 
          

          




          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是____________________________。
          


          


          （2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）
          


          __________________________________________________________________。
          


          （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 
　　    。
          


          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
          


          a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
          


          b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          


          ① a中，陽極的電極反應式是______________________________________。
          


          ② b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案