Question

設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．0.1molH₃O⁺中含有的電子數(shù)為N_A
B．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4N_A
C．1L0.5mol/LCH₃COONa溶液中含有CH₃COO^-個(gè)數(shù)為0.5N_A
D．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子

Answer 1

【答案】分析：A、從陽離子帶正電荷是因?yàn)槭�去電子形成�?br />B、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式中的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)計(jì)算中子數(shù)；
C、從醋酸根離子水解分析；
D、依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，把質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算；
解答：解：A、0.1molH₃O⁺中含有的電子物質(zhì)的量=0.1mol×（3+8-1）=1mol，所以電子數(shù)為N_A，故A正確；
B、由²H和¹⁸O所組成的水11g物質(zhì)的量=11g÷22g/mol=0.5mol，²H₂¹⁸O所含的中子數(shù)=0.5mol×（2+10）=6mol，故B錯(cuò)誤；
C、1L0.5mol/LCH₃COONa溶液中醋酸根離子因?yàn)樗�解，物質(zhì)的量小于0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中每生成32g氧氣，即氧氣物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，H₂O₂～O₂～2e^-，轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，離子中的微粒數(shù)計(jì)算，中子數(shù)計(jì)算，鹽類水解應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子守恒應(yīng)用計(jì)算．