【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，回答問題：
(1)電流從____(選填“左”或“右”，下同)側(cè)電極經(jīng)過負載后流向______側(cè)電極。
(2)為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用______離子交換膜(選填“陰”或“陽”)。
(3)A電極上的電極反應式為___________________________。
(4)當有4.48 L NO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為________摩爾。
(5)負載可以測定電流大小，從而確定氣體含量，酒駕測定工作原理與其相似。仔細閱讀圖：寫出酒駕測定中電池總反應方程式：______________________________，負極反應方程式：____________________________。
【答案】右 左 陰 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 0.8mol C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
【解析】
(1)由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，放電時電流由正極經(jīng)過導線流向負極；
(2)根據(jù)離子交換膜的作用分析判斷；
(3)NH3在負極失電子的氧化反應，結(jié)合堿性條件、守恒思想寫出電極反應式；
(4)正極上NO2發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，據(jù)此計算；
(5)由圖2可知，酒精發(fā)生氧化反應生成醋酸，氧氣得電子生成水，即酒精和氧氣反應生成醋酸和水，所以左側(cè)Pt電極為負極、右側(cè)Pt電極為正極，據(jù)此寫出總化學方程式和電極反應式。
由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極；
(1)原電池放電時，電流由正極經(jīng)過導線流向負極，即電流由右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極；
(2)原電池工作時，陰離子向負極移動，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導致原電池不能正常工作；
(3)A電極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為電解質(zhì)溶液呈堿性，則負極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；
(4)正極上NO2發(fā)生的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，即有2molNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子8mol，所以有4.48LNO2(標準狀況)即0.2molNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子0.8mol；
(5)由圖2可知，酒精和氧氣反應生成醋酸和水，化學方程式為C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O，酒精發(fā)生氧化反應生成醋酸，所以生成醋酸的Pt電極為負極，電極反應式為C2H5OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：
實驗I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
（1）常溫下，FeCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因___。
（2）Fe3+與Fe粉發(fā)生反應的離子方程式為___。
（3）滴加NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象為___。
實驗II：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2++NO
Fe(NO)2+（棕色）
（4）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___。
（5）從化學反應限度的角度對體系中存在的反應進行反應I：Fe2+與HNO3反應；反應II：Fe2+與NO反應
①乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是___。
②查閱資料反應I的速率比反應II慢，請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因___。
（6）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：
已知：(i) 
(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。
完成下列填空：
(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。 BH的反應類型是_____________。
(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為_______________。
(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1 mol X 在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1 mol無支鏈的有機物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。下列分析正確的是
A.如圖1反應：若p1>p2，則該反應只能在高溫下自發(fā)進行
B.如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2
C.如圖3反應：表示t1時刻可能是使用催化劑對反應速率的影響
D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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【題目】柔性屏手機開始嶄露頭腳。某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應為：MnO2+
Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4 
MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O，其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，正確的是
A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B.放電時，電極的正極反應為：MnO2+e－+H+=MnOOH
C.充電時，Zn2+移向Zn膜
D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，鍵能大于共價鍵，能使高聚物更穩(wěn)定
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【題目】利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)檢驗乙醛的試劑是_________；(選填編號)
a．銀氨溶液 b．碳酸氫鈉溶液 c．新制氫氧化銅 d．氧化銅
(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為____________；
(3)實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？_____________，原因是_________；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用______來估量；
(4)實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_______。以下實驗需要水浴加熱的是_________；(選填編號)
a.鹵代烴水解 b.銀鏡反應 c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反應
(5)該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：① 溴水將乙醛氧化為乙酸；② 溴水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?__________________________。
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【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深
C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑以防止氧化
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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸(
)和甲醇反應制得。完成下列填空：
(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________________。
(2)工業(yè)上由
經(jīng)過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序?qū)懗鲋付ǚ磻襟E中所需要的試劑和反應條件：
第一步________________________________； 第二步________________________________。
(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。
(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
(5) 
是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。
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【題目】某高分子有機物P的合成路線如下：
已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣
(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結(jié)構(gòu)簡式是______________，E的化學式為___________________
(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________
(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡式為__________________
(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________
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