Question

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最有可能的原因是 ．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8 ， 常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變?yōu)椤鱄1 ． 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol結(jié)合上述熱化學(xué)方程式計算得出△H1=kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學(xué)規(guī)律叫做定律．

Answer 1

【答案】
（1）放熱； E2﹣E1
（2）使用了催化劑
（3）C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣3943 kJ/mol
（4）+131.3
（5）蓋斯
【解析】解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量﹣反應(yīng)物的能量，即△H=（E2﹣E1）kJmol﹣1，

所以答案是：放熱；E2﹣E1；（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，

所以答案是：使用了催化劑；（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量，1mol甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出3943kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣3943 kJ/mol，

所以答案是：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣3943 kJ/mol；（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJmol﹣1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=﹣221.0kJmol﹣1

為求C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1的反應(yīng)熱，可用蓋斯定律將 可得：

△H1= =+131.3kJ/mol，

所以答案是：+131.3；（5）計算△H1時，將 可得△H1，其熱效應(yīng)總是相同的，為蓋斯定律，所以答案是：蓋斯．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．