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          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是                 
          A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①
          C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素，然后根據(jù)同周期、同主族的第一電離能、原子半徑、電負(fù)性的變化規(guī)律判斷A、B、C選項(xiàng)；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價(jià)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          五種短周期元素的某些信息如表所示：
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽
          Y
          		M層上有3個(gè)電子
          Z
          		短周期元素中原子半徑最大的主族元素
          W
          		其單質(zhì)是淡黃色固體
          Q
          		最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
           
          下列說法正確的是
          A．簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篧＞Q＞Z＞Y
          B．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色
          C．單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篫＞Y＞X
          D．Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組比較不正確的是 （   ）
          A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
          B．還原性:K>Na>Li,故
          C．容沸點(diǎn):Li>Na>K
          D．原子半徑:Li<Na<K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是
          A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
          B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
          C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
          D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是1-18號(hào)元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是                     
          A．原子半徑B．金屬性C．非金屬性D．最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列圖示的說法中正確的是
          A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
          B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
          		C．圖 ③ 表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
          D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列說法不正確的是(　　)
           ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
           ②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
           ③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
           ④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
           ⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)
          A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          （1）銅是過渡元素�；衔镏�，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
          （2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點(diǎn)/K
          		1266
          		1534
          		183
          解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因                                         。
          （3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          則A的電負(fù)性       B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
          （5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
          ②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（   ）
          A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
          B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
          C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
          

			
          

			
          
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