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          已知下列兩個(gè)反應(yīng)①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
          ②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)①中        元素被還原，反應(yīng)②中       元素被還原.
          （2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量是           。
          （3）反應(yīng)②若有1mol H2SO4作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            ，若有4mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí),被還原元素的質(zhì)量是        g。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共8分）（1）H 、S（各1分） （2）1mol  (3)2mol 、64g（每空2分）
          

          解析試題分析：（1）反應(yīng)①中硫酸中氫元素的化合價(jià)解得，所以H元素被還原，反應(yīng)②中硫酸中S元素的化合價(jià)降低，所以S元素被還原。
          （2）2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，則消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是1mol。
          （3）硫酸中S元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋4價(jià)，得到2個(gè)電子，所以反應(yīng)②若有1mol H2SO4作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。若有4mol H2SO4參加反應(yīng)時(shí),被還原的硫酸是2mol，所以被還原元素的質(zhì)量是2mol×32g/mol＝64g。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、應(yīng)用以及計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)電子得失守恒并結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫(xiě)出液氨自身電離的方程式：
          2NH3=NH4++NH2-
          2NH3=NH4++NH2-
          ．
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
          AD
          AD
          ．
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
          酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
          試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
          （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
          H2O
          H2O
          （填H3BO3或H2O）；
          （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
          H2O
          H2O
          （填NaH 或H2O）．
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿(mǎn)．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫(xiě)
          ①B的電子排布式是：
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類(lèi)型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
          電解法
          電解法
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?陜西一模）選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
          已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：
          CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
          現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C7H5O2Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B中官能名稱(chēng)是
          醛基
          醛基
          ，A的核磁共振氫譜圖有
          3
          3
          個(gè)吸收峰．
          （2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          Br2CH--OOCCH3
          Br2CH--OOCCH3
          ；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          CH3COOH
          CH3COOH
          ．
          （3）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是
          加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）
          加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）
          ；H→I的反應(yīng)類(lèi)型是
          消去反應(yīng)
          消去反應(yīng)
          ；
          （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E→F的化學(xué)方程式：
          ；
          ②H→I的化學(xué)方程式：
          ．
          （5）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ．（任寫(xiě)一種）
          a．分子中含有苯環(huán)　b．能發(fā)生水解反應(yīng) c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  d．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?淄博一模）已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O．現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，已知有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C7H5O2Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

          （1）B中官能名稱(chēng)是
          醛基
          醛基
          ．
          （2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          Br2CH--OOCCH3
          Br2CH--OOCCH3
          ．
          （3）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ．
          （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①E→F的化學(xué)方程式：
          ．
          ②H→I的化學(xué)方程式：
          ．
          （5）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ．（任寫(xiě)一種）
          a．分子中含有苯環(huán)
          b．能發(fā)生水解反應(yīng)
          c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          d．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
          反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K1；
          反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K2；
          又知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中，a
           
          b（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K1、K2的關(guān)系為
           
          ．
          （2）溫度為800℃時(shí)，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
          800℃時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）的變化
          

          


          
時(shí)間（min）
CO（g）
         H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.120
0.220
0.080
0.080
          

          
3
0.080
0.180
0.120
0.120
          

          
4
0.100
0.200
0.100
C1
          

          
5
0.067
0.267
0.133
C2
          ①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
           
          ．
          ②表中第3min反應(yīng)處于
           
          狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
          ③表中3min～4min之間，平衡向
           
          移動(dòng)（單選），可能的原因是
           
          （單選）；
          表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
           
          （單選）．
          a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
          d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網(wǎng)
          （3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
          ①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ，
          ②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是極不穩(wěn)定的，它將迅速發(fā)生如下脫水反應(yīng)：
          精英家教網(wǎng)
          現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的物質(zhì)M，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．
          精英家教網(wǎng)
          已知：M分子中兩個(gè)溴原子連在同一個(gè)碳原子上，有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60；F的分子式為C8H8O3，其苯環(huán)上的一溴取代產(chǎn)物有兩種；G為高分子化合物．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B中宮能團(tuán)的電子式為
           
          ；
          （2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
           
          ；
          （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①D→E
           
          ②F→G
           

          （4）寫(xiě)出任意一個(gè)同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
           
          ．
          ①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基
          ②能發(fā)生水解反應(yīng)
          ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ④與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
          （5）物質(zhì)A為重要的新能源物質(zhì)，它可與KOH溶液、空氣組成一種優(yōu)良的化學(xué)電源，簡(jiǎn)稱(chēng)DEFC請(qǐng)寫(xiě)出DEFC中負(fù)極的電極反應(yīng)式
           
          0．
          

			
          

			
          
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