Question

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣（主要成分為NO₂和NO）可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑    ①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑      ②
（1）用雙線橋法表示出反應①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑．
（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質(zhì)量增加了44g．計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）雙線橋法是標出化合價升高失去的電子和化合價降低得到電子的方向和數(shù)目；
（2）依據(jù)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和結(jié)晶水合物物質(zhì)的量相同，結(jié)合摩爾質(zhì)量計算；
（3）根據(jù)化學反應設未知，結(jié)合化學方程式的定量關(guān)系列方程計算；

解答：解：（1）反應①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，用雙線橋法表示為：，
答：用雙線橋法表示出反應①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，溶液中溶質(zhì)碳酸鈉物質(zhì)的量=

1000g×21.2%

106g/mol

=2mol；晶體碳酸鈉物質(zhì)的量也是2mol，
所以m（Na₂CO₃?10H₂O）=2mol×286g/mol=572g，
答：需Na₂CO₃?10H₂O為572g；
（3）1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂時，吸收液質(zhì)量增加了44g．
①2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑△m=48g
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑△m=32g
設由NO₂與純堿反應產(chǎn)生的CO₂為amol，
由NO和NO₂與純堿反應產(chǎn)生的CO₂為bmol，列方程計算
a+b=1
48a+32b=44
a=0.75mol
b=0.25mol
 n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=5：3，
答：吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量之比為5：3．

點評：本題考查了氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移分析，雙線橋表示方法，化學方程式的有關(guān)計算方法應用，氣體摩爾體積的換算物質(zhì)的量應用，利用方程式及守恒法的有關(guān)計算等，題目難度中等．