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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】25℃時,向含有、200 mL溶液中加入NaOH固體時,溶液中、pH的變化曲線如圖所示(忽略加人固體時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是(

          A.

          B.時溶液中的陽離子主要為

          C.向含有雜質的溶液中加入CuO可除去溶液中混有的

          D.當加入0.03 mol NaOH時,、完全沉淀

          【答案】B

          【解析】

          A. ,因此,故A正確;

          B. 氫離子先反應,因此pH=5時溶液中的陽離子主要為Cu2+,故B錯誤;

          C. 向含有氯化鐵雜質的氯化銅溶液中加入CuO或碳酸銅,鐵離子水解,氧化銅或碳酸銅與水解生成的氫離子反應,促進水解,因此可除去溶液中混有的鐵離子,故C正確;

          D. 溶液中氫離子物質的量為0.02mol,銅離子、鐵離子物質的量為0.002mol,當加入0.03 mol NaOH時氫離子反應消耗0.02mol氫氧根,剩余0.01mol氫氧根與0.002mol、0.002mol恰好變?yōu)槌恋,?/span>D正確。

          綜上所述,答案為B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20世紀前,黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑,黑火藥爆炸的化學方程式為:S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2。20世紀60年代,火箭使用的是液體推進劑,常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2 H4)、液氫等。

          1K原子核外電子云有___種不同的伸展方向,電子填充了__個軌道;寫出硫原子的核外電子排布式__,比較反應所涉及的原子的原子半徑大小:__;

          2)寫出產物中含極性鍵的非極性分子的結構式__,產物K2S的電子式為___;

          3)已知S和氯水反應會生成兩種強酸,其離子方程式為_______;

          4)以上的火箭推進劑一般含有氮元素,含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物,具有很強的爆炸性,86g該化合物爆炸分解會生成標況下N267. 2L和另一種氣體單質H2。寫出其爆炸的化學方程式____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

          (1)①流程圖設備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

          ②由設備進入設備的物質A______________(填化學式,下同)。由設備進入設備的物質B___________。

          ③在設備中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

          ④在設備中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產物相互分離。

          ⑤圖中,能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6CaO。

          (2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

          從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式:_________________________

          (3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,常溫下,0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時,放出445kJ熱量,則熱化學方程式為__。

          2)已知:N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1

          N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1

          NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1

          寫出N2(g)H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。

          3SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中,只存在S-F鍵,已知1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F-F鍵能為160kJ·mol-1,S-F鍵能為330kJ·mol-1,試寫出S(s)F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】港珠澳大橋設計壽命達120年,對橋體鋼構件采用的主要的防腐方法有:①銅梁上安裝鋁片;②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆;③使用高附著性防腐涂料;④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是(

          A.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護法

          B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕,未能完全消除

          C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應式為:

          D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣,降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素,又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示,甲電極上發(fā)生如下反應:CONH22+ H2O-6eCO2+N2+6H+,則

          A.甲電極是陰極

          B.電解質溶液可以是KOH溶液

          C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移

          D.2molO2理論上可凈化1molCONH22

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料,下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。

          A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物

          B. 聚乙炔的化學式為

          C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質

          D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

          弱酸

          HCOOH

          HClO

          H2CO3

          H2SO3

          電離常數(shù)

          25℃)

          1)同溫同物質的量濃度的HCOONaaq)與NaClOaq)中pH大的是________。

          21molCl22molNa2CO3aq)反應除生成NaCl外還有_______________(填化學式)。

          3)向一定量的NaHCO3aq)中通入少量的SO2g),反應的離子方程式為__________。亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如下表:

          物質

          AgCl

          AgBr

          AgI

          Ag2S

          顏色

          淡黃

          Ksp

          1.8×1010

          7.7×1013

          1.5×1016

          1.8×1050

          下列敘述中不正確的是( 。

          A.AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液,有黃色沉淀產生

          B.25 ℃時,利用表中的溶度積(Ksp),可以計算AgCl、AgBr、AgIAg2S飽和水溶液中Ag的濃度

          C.25 ℃,AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡,兩溶液中,cAg+)和溶度積均相同

          D.5 mL 1.8×106 mol/L NaCl溶液中,加入1滴(20滴約為1 mL1×103 mol/L AgNO3溶液,不能產生白色沉淀

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