Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①沸點(diǎn)：H₂O＞H₂S＞H₂Se ②離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺③酸性：HCl＞苯酚＞H₂CO₃ ④結(jié)合質(zhì)子能力：C₂H₅O^-＞OH^-＞CH₃COO^-．

A．②④

B．①③

C．①④

D．②③

Answer 1

分析：①考慮氫鍵和分子間作用力的區(qū)別；
②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
③根據(jù)酸的電離程度確定其酸性強(qiáng)弱，電離程度越大則酸性越強(qiáng)；
④根據(jù)H₂O、CH₃COOH、乙醇的電離程度判斷，電離程度越大的其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱．

解答：解：①從兩個(gè)角度考慮，水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂Se和H₂S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠₂O＞H₂Se＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故正確；
③鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和苯酚是弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的碳酸和苯酚，碳酸的電離程度大于苯酚，所以碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，所以其酸性大小為：HCl＞H₂CO₃＞苯酚，故錯(cuò)誤；
④因H₂O、CH₃COOH、CH₃CH₂OH的電離程度：CH₃COOH＞H₂O＞CH₃CH₂OH，所以結(jié)合質(zhì)子能力C₂H₅O^-＞OH^-＞CH₃COO^-，故正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子半徑大小的比較、酸性強(qiáng)弱的比較、結(jié)合質(zhì)子能力大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，注意電離程度越小的物質(zhì)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，即水解程度越大．