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          推斷下列化合物的化學式：
          ⑴X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是_____；若XY2是共價化合物其化學式是______。 
          ⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為______。
          ⑶1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為______。
          ⑷某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是________。
          ⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是_________ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CaF2      CS2      （2）MgS          （3）NaOH 或 LiHS  
          （4）H2b-mXOb           （5）KCl  或CaCl2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

          （1）推斷下述物質(zhì)的結構簡式：
          A：
          CH3COOCH2CH3
          CH3COOCH2CH3
           B：
          CH3COONa
          CH3COONa
          C：
          CH3CH2OH
          CH3CH2OH
            D：
          CH3CHO
          CH3CHO

          （2）寫出下列變化的化學方程式，并注明化學反應類型：
          A+NaOH→B+C：
          CH3COOCH2CH3+NaOH
          △
          CH3COONa+CH3CH2OH
          CH3COOCH2CH3+NaOH
          △
          CH3COONa+CH3CH2OH
          ；反應類型
          水解反應
          水解反應
          ．
          C→G：
          CH3CH2OH
          170℃
          濃H2SO4
          CH2=CH2+H2O
          CH3CH2OH
          170℃
          濃H2SO4
          CH2=CH2+H2O
          ；反應類型
          消去反應
          消去反應
          ．
          G→高分子化合物：
          反應類型
          加聚反應
          加聚反應
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?安徽模擬）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
          

          


          
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
          

          
X的數(shù)值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
          

          
元素
Mg
Na
O
P
S
Si

          

          
X的數(shù)值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7

          試結合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中的化學鍵類型是
          共價鍵
          共價鍵
          ．
          （2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系
          元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）
          元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）
          ；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系
          原子半徑越小，X的數(shù)值越大
          原子半徑越小，X的數(shù)值越大
          ．
          （3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系
          Br大于I
          Br大于I
          ．
          （4）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于
          N
          N
          原子（填元素符號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：
           
              
          元素
                      		    
          Al
                      		    
          B
                      		    
          Be
                      		    
          C
                      		    
          Cl[
                      		    
          F
                      		    
          Li
                      		 
           
              
          X的數(shù)值
                      		    
          1.5
                      		    
          2.0
                      		    
          1.5
                      		    
          2.5
                      		    
          2.8
                      		    
          4.0
                      		    
          1.0
                      		 
           
              
          元素
                      		    
          Mg
                      		    
          Na
                      		    
          O
                      		    
          P
                      		    
          S
                      		    
          Si
                      		    
           
                      		 
           
              
          X的數(shù)值
                      		    
          1.2
                      		    
          0.9
                      		    
          3.5
                      		    
          2.1
                      		    
          2.5
                      		    
          1.7
                      		    
           
                      		 
          試結合元素周期律知識完成下列問題：
          (1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。
          (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系_____________________________________________。
          (3)請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。
          (4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濟寧市汶上一中高一3月質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           (6分)已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下： 
          ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
          ② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
          ③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
          ⑴試推斷A        B           C           D         （化學式）。
          ⑵寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
          ①實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式                             ，
          ②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省邢臺一中高一下學期第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的X的數(shù)值：
          元素
          		H
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		O
          		F
          X的數(shù)值
          		2.20
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.44
          		3.98
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          X的數(shù)值
          		0.93
          		1.31
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
          試結合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系___________________________；
          （2）簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系___________________________________。
          （3）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子（填元素符號）。
          （4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的化學鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______________。
          （5）上表中元素形成的AB型化合物中，離子性最強的是________。
          

			
          

			
          
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