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        1. 有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%,則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))(  )

          A.15種 B.14種 C.13種 D.12種

           

          C

          【解析】

          試題分析:根據(jù)相對氫氣的密度可計算出X的相對分子質(zhì)量是51×2=102,其中氧元素的質(zhì)量是102×31.7%=32.33,所以X分子中有2個O原子,利用“商余法”計算C、H的原子個數(shù),可得X的分子式為C5H10O2,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X為羧酸或酯,若為羧酸有4種結(jié)構(gòu),若為酯,則有9種,所以共有13種,答案選C。

          考點:考查有機物的推斷,分子式的計算,同分異構(gòu)體的判斷

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014北京市大興區(qū)高三統(tǒng)一練習(xí)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C溶液中水的電離程度相同,下列說法正確的是

          A. B溶液的pH<7 ,D溶液的pH>7

          B. B溶液中水的電離程度最大

          C. C與D等體積混合后,溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H)

          D. A與B等體積混合后,溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。回答下列問題:

          (1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

          (2)下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。(填序號)

          A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液

          C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

          (3)若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成線路如下圖所示

          ① B物質(zhì)官能團的名稱 。

          ② 反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型是 。

          ③ 工業(yè)上以乙烯為原料可以合成一種重要的有機高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)

            方程式為 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

          ANaHCO3溶液(Na2CO3溶液) 通入過量的CO2

          B鐵粉(鋁粉) 加入適量的NaOH溶液過濾

          CNa2CO3溶液(Na2SO4溶液) 加入適量的Ba(OH)2溶液過濾

          DCO2 (CO) 將混合氣體通過足量灼熱的CuO

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (14分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2,還有少量的FeCI2和炭粉,用A制備高純MnCO3,的流程圖如下。

           

          (1)堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。

          (2)步操作的目的是________________________。

          (3)步操作是對濾液a進(jìn)行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為____________________。

             (已知:Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 

          (4)為選擇試劑X,在相同條件下,分別用5 g 黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實驗,得到數(shù)據(jù)如右表:

           試劑x的最佳選擇是_________。

           步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

          (5)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作:

          步系列操作可按一下流程進(jìn)行:請補充完成操作:(第步系列操作中可供選用的試劑:、乙醇)

          操作1:___________________;操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次

          操作3:檢測濾液,表明SO42-已除干凈; 操作4:___________________;

          操作5:低溫烘干。

          (6)操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (15分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

          化學(xué)反應(yīng)

          平衡常數(shù)

          溫度

          500

          800

          2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

          K1

          2.5

          0.15

          H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

          K2 

          1.0

          2.50

          3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

          K3

           

           

           

          (1)反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          (2)某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3 (用K1、K2表示)。

          (3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線變?yōu)榍和曲線。

          當(dāng)曲線變?yōu)榍時,改變的條件是 。

          當(dāng)曲線變?yōu)榍時,改變的條件是

          (4)甲醇燃料電池有著廣泛的用途,同時Al—AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電 池,其原 如右圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

          (5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          分子式為C9H18O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇,且酸與醇的相對分子質(zhì)量相等。若不考慮立體異構(gòu),這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

          A.12種 B.16種 C.20種 D.24種

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (12分)科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

          (1)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

          在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

          將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,此時H2的轉(zhuǎn)化率為 (計算出結(jié)果);欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填選項字母)。

          A.向容器中按原比例再充入原料氣 B.向容器中再充入一定量H2

          C.改變反應(yīng)的催化劑 D.液化生成物分離出氨

          (2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng):

          2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ/mol

          又知:H2O(1)=H2O(g) H=+44.0 kJ/mol

          2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,控制其他條件不變增大壓強,K (增大、減小不變”)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (11分)2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心,引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

          (1)用電子式表示H2O的形成過程 。

          (2)在pH=1的水溶液中,NH4+、Al3+、Br-、SO42- Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

          K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是 (填序號)。

          (3)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是 (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是

          A.2F2+2H2O=4HF+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

          (4)“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為 ,反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 L飲用水時,電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。

           

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