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          (物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最�。畡t：
          

          (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．
          

          (2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．
          

          (3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，該化合物分子中B原子的雜化方式為________
          

          (4)E和F形成的化合物為________晶體．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?焦作一模）化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
          sp3
          sp3
          雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面三角型
          平面三角型
          ．
          （2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
          高
          高
          （填高或低），理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          ．
          （3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
          Na＜Al＜Si＜N
          Na＜Al＜Si＜N
          ．（用元素符號表示）
          （4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價），則其化學式為
          Cu3N
          Cu3N
          ；（每個球均表示1個原子）
          （5）F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          ，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為
          AlN
          AlN
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
          （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p1
          1s22s22p63s23p1
          ．
          （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
          C、O、N
          C、O、N
          （填元素符號）．
          （3）D元素與氟元素相比，電負性：D
          ＜
          ＜
          F（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
          原子
          原子
          （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為
          sp3
          sp3
          ．l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
          3NA（或1.806×1024）
          3NA（或1.806×1024）
          ．
          （5）光譜證實單質(zhì)E與強堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
          abc
          abc
          ．
          a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
          請回答下列問題：
          （1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
           
          ．
          （2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
           
          （填元素符號），其原因是
           
          ．
          （3）D元素與氟元素相比，電負性：D
           
          F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
           
          （填選項序號）
          A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
          B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
          C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
          D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
          （4）離子化合物CA，的電子式為
           
          ，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是
           
          （填選項序號）．
          A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
          （5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
           
          ；lmolB2A4分子中σ鍵
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的．
          （1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
           
          y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因
           
          ；
          （2）固體物質(zhì)M的化學式為xa5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)．則該化合物中a元素的化合價為
           
          和
           
          ；該化合物中x原子的雜化方式為
           
          ；
          （3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)【化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
          （l）C的電子排布圖為
           
          ．
          （2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
           
          （填寫元素符號）．
          （3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為
           
          ．
          （4）D屬于元素周期表中第
           
          周期，第
           
          族元素，它的+2價離子的電子排布式為
           
          ．
          （5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為
           
          ．
          （6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數(shù)比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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